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용액을 일차표준용액으로 표정한다. 1.실험제목
2.실험일자
3.실험목적
4.실험 이론 및 원리
1)용해도
2) Van't Hoff식의 유도
미분용해열(differential heat of solution)
적분용해열( integral heat of solution)
5. 시약 및 기구
6. 실험과정
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용해도 곡선을 그려본다.
2. 실험을 통하여 다음 표를 완성하고 미분용해열을 계산한다.
종류
온도
NaOH 소비량
옥살산 농도(M)
옥살산 몰수 (m)
옥살산 무게(g)
옥살산 용액 5ml 무게
물의 무게
옥살산의 몰랄농도 ms
log ms
0
실온
30
35
참고문헌
1. Ra
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미분한 값,
즉, 위 수식 그래프의 접선의 기울기와 같다.
접선의 기울기를 m이라 한다면,
ΔH는 다음과 같다.
<첨부 2. logKsol-1/T의 그래프>
7. 토의
(1) 오차에 대한 고찰
(ⅰ) 실험 과정상의 오류
a. 시료의 측정 후 시험관에 넣는 과정에서 시료
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) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비보
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용해도(solubility)라 한다. 용해도는 온도에 따라서 다르고, 그 관계도가 용해도 곡선이다. 이 실험에서는 여러 가지 고체의 물에 대한 용해도를 여러 온도에서 측정하고 용해도 곡선을 그린다.
온도 t에 대해서의 용해도를 s, 그 때의 용해열 (계
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