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용해도 곡선을 그려본다.
2. 실험을 통하여 다음 표를 완성하고 미분용해열을 계산한다.
종류
온도
NaOH 소비량
옥살산 농도(M)
옥살산 몰수 (m)
옥살산 무게(g)
옥살산 용액 5ml 무게
물의 무게
옥살산의 몰랄농도 ms
log ms
0
실온
30
35
참고문헌
1. Ra
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당량점 이전에는, 생성된 AgCl 의 침전은 아직 용액중에 남아있는 Cl- 을 흡착하여 음전하를 띠고 이것은 다시 양이온을 약하게 흡착하고 있다. 즉 다음과 같은 상태로 존재한다.
[( AgCl ) Cl- ] - 양이온
② 당량점 부근에서는 남아있는 Cl- 이 Ag+
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생각을 하였다. 결과보고서는 계산하는 것이 힘들었는데 앞으로 이러한 계산들을 마스터 할 수 있도록 노력해야겠다. 이제 실험이 하나 남았는데 남은 실험은 사소한 것에도 신경써서 최대한 오차를 줄일 수 있도록 해야겠다. 없음
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이렇게 많이 나보기는 처음인 듯 하다. 오차계산에 사용된 이론값이 틀린 것처럼 느껴지기도 하였다. 그래서, 오차가 많이 나온 이유를 생각해 봤는데, 다음 몇가지 생각이 나올 수 있었다.
1) NaOH용액의 제조시 생기는 오차 : 각자 테이블당 실
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용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의한다.
⑤부흐너 깔대기 사용시 한번 사용하고 난 깔대기 안을 깨끗이 세척하여 다음 시료의 농도별화가 일어나지 않도록 주의한다.
7.참고문헌
-네이버 백과사전
-네이버 블로그
-홍익대학교 출판부 화
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