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변하면 측정되는 pH값도 변화하게 된다. 따라서 pH meter 자체적으로 온도를 보상하는 회로를 통해 자동 또는 수동으로 온도보상을 해주어야 한다.
4.Reference
실험 매뉴얼,
http://www.autotitrator.com/ph2.htm 1.Introduction
2.Data & Results
3.Discussion
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실험은 실험치와 이론치와의 오차가 그다지 크지 않다. 1%정도의 오차는 아마도 적정에 사용된 용액의 양의 오차에서 온 것이 아닐까 싶다.
그리고 평소 적정 실험에서 쓰이던 MV = M'V'와는 달리 이번에는 식 앞에 계수가 붙었는데 그 계수의
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실험은 색깔 판독이 정말 애매했었다. 각각의 지시약이 각각의 PH 농도에 반응하는 색깔을 구분 지어야 했기 때문이다. 특히 여러 가지 색이 혼합되어 있는 색이 있어서 말로 표현하기 정말 힘들었다. 그러나 전체적으로는 쉬웠던 실험이었다.
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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실험은 시간이 꽤 오래 걸린 실험이었다. 여러 가지 물질의 질량도 측정해야 했고, 건조도 시켜야 했기 때문이다. 이번 실험에서 처음으로 가스버너(?)도 사용해 보았고, 용액 에서 흡입기 같은 것을 이용하여 용매(물)를 흡입하여, 용질만을
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때에는 MnO2 를 넣고 잠시 기다린 후에 마개를 닫았는데, 부피 변화를 관찰할 수 있었다. 하지만 이것도 오차로 작용했을 것이라고 생각된다. 1. 이론
① 촉매와 반응속도
② 촉매와 중간생성물
③ 촉매반응
2. 실험 결과
3. 실험토의
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실험에서 우리는 증류수 10g에 4g을 다 녹였다. 이것은 증류수 100g에 40g을 녹였다는 말과 같다. 그래프에 따른 용해도 값인 40과 같았다. 즉, 이 말은 정확히 포화상태임을 나타낸다. 마찬가지로 8g, 12g 일 때도 계산해보았다. 먼저 8g일 때를 계산
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실험을 통해서 고체연료에 대해 자세히 알아보았고, 다른 상태의 연료들의 장단점 등에 대해서도 알아볼 수 있었던 좋은 계기가 되었다. 요즘은 신에너지원 개발이 중요한 분야로 인식되어있으며, 환경문제도 극복할 수 있는 최적의 연료를
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도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플라
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가장 휘발성인 물질의 증기압 보다 언제나 높다는 사실을 보여주며 서로 섞이지 않은 혼합물 성분중 가장 낮은 끓는점을 가진 성분의 끓는점보다 낮은 온도에서 끓게 된다.
5.실험기구와 시약
①실험시약 : Nitro Benzene
②실험기구 : 유리관, 증
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