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기체상태로도 존재한다.) 이것을 그대로 측정한 무게는 산화마그네슘과 질화마그네슘 혼합물의 질량이므로 Mg과 O의 반응 몰수의 비를 제대로 구할 수 없다.
따라서 도가니를 실온으로 냉각시킨 다음 물을 넣어주어 흰 가루를 모두 적셔준다.
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마그네슘입자의 무게를 재자마자 사기도가니에 담아 뚜껑을 닫고 전체무게를 재야 할 것이다.
2KI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2KNO3
우리는 이렇게 산화마그네슘에서 마그네슘과 산소의 몰수비를 이용해 일정성분비의 법칙을 확인하였지만 이 방법 외에도
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일정 성분비의 법칙이 성립한다는 것이다. 실제로 실험에서 몇 가지 오차요인을 제거하고 생각하여 보면, 대체적으로 성립한다는 것을 알 수 있다. 실험의 오차를 줄이고 더 정확한 실험을 하기 위해서는, 순수한 마그네슘을 통에 잘 밀봉해
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밖에 더 많은 오차의 이유가 있겠지만 위 원인들이 실험에 큰 비중의 오차를 발생시키는 요인들이라고 생각되어진다.
Reference
1) Principles of Modern Chemistry, 5th Ed., Oxtoby, Gillis, Nachtrieb; p.9
2) http://www.tgedu.net/student/jung_kwa/chemistry/study/c07_04_01.htm
3) htt
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법칙과 일정성분비의 법칙을 설명하기 위하여 다음과 같은 원자설을 제안하였다.(중)
(가) 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.
(나) 같은 원소의 원자는 질량, 성질, 크기등이 모두 같다.
(다) 화학 변화시 원자가 새로 만
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