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산의 짝염기(즉 약산의 음이온)가 비교적 강한 강염기이기에 물과 가수분해 반응이 일어난다. 그 결과, 소량의 OH- 이온이 용액 중에 생성되는데, 이 때문에 당량점의 pH가 7보다 커진다.
10. 참고문헌
-네이버 지식백과
-위키피디아
-일반화학 실
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화학”,형설출판사,p246~255,1999
6) 김장진외 3명,“정량분석”,자유아카데미,p172,1991
7) 이용근외 5명,“분석화학Ⅰ”,싸이텍미디어,p25~49,1992
8) 윤형선,“분석화학실험”,환경화학연구소,p4~5,2004
12. 부록
12-1 역가계산
ⅰ> Na2CO3(MW 106g)
1N-HCl 1000
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?
② 식초 분석 실험에서 비커를 사용하지 않고 삼각플라스크를 사용한 이유는 무엇일까?
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
6판
천문각
대한화학회
2011
111~117p
10. 조원 6.실험기구
7. 결과
8.고찰
9.참고문헌
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이
문 헌 명
판 수
출 판 사
출 판 연 도
1
박 기 채
기본 분석 화학
4
탐 구 당
1985 년
2
신 윤 경
정 량 분 석
11
동 명 사
1977 년
8
3
주 충 렬
분 석 화 학
.
형설 출판사
1975 년
4
전학제외 3명
최신 이화학대사전
.
법경 출판사
1983 년 없음
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화학교재연구회, 「일반화학실험」, 사이플러스, 2009
http://www.scienceall.com/dictionary/dictionary.sca?todo=scienceTermsView&classid=&articleid=258043&bbsid=619&popissue=
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1249763&cid=200000000&categoryId=200000864
<그림1>출처
http://terms.naver.com/e
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화학(교재)
2)두산동아 대백과사전
3)http://www.kordic.re.kr/%7Etrend/Content375/chemistry03.html
4)http://my.dreamwiz.com/yeokor/data/%B0%FA%C7%D0%BB%F3%BD%C4.hwp
시료 A(비타민 C) NaCl
시료 B(설탕) 일반화학 실험보고서 - Ascorbic acid의 분자량 결정
1. Abstract
2. Data an
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산도 실험에서도 메틸오렌지 지시약의 변색범위가 대략 pH 4.4정도이기 때문에 적은량의 NaOH만으로도 색이 금방 변색되어 버리기 때문에 이를 정확하게 적정값을 정하기가 어려웠다.
10. 참고 문헌
『Standard methods』20th, 『화학공정실험』
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. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한 화학회, 천문각, 1999, pp117-120 [일반화학실험] 산해리 평형
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Result
(4)Discussion
(5)Reference
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험1] 0.1N Na2CO3 표준액 조제 및 HCl의 표정
(1) 0.1N Na2CO3 표준액 조제
① 무수탄산나트륨 을 화학저울에 정확히 달아서 메스플라스 크에 넣는다.
② 탄산나트륨이 담긴 플라스크에 증류수를 조금 넣어 용해시킨 후 증류수 를 표선까지 정확히 채
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산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
6. Reference
John McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1
R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276
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