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용해도 곱 상수를 구하는 실험이었다. 이 실험의 경우 신뢰도가 떨어지는 실험이 되었다. 실험 세트 준비 전에 염다리 성분에 K+가 포함되어 있다는 것을 무시한 것이었다. 따라서 실험을 하기 위해 염다리를 담그자마자 K+가 반응해버린 것이
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전극전위 4
3. 전지의 열역학 5
1) Nernst 식 5
2) Nernst 전위 5
3) 전지 기전력의 온도 계수 6
4. 산화-환원 반응의 자발성 7
5. 평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전
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전극의 전압차에 의한 것이다.
Nernst식에 의하면 전위와 농도의 관계를 함축하고 있는데 이 식을 가지고 표 준전극 전위와 용해도 상수 k를 구할수 있다.
그래프 4-1을 보면 기전력과 용해도의 관계를 알수 있다. 그래프의 직선이 반 비례 관계
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전극
4) 산화 전극(anode -극)
5) 환원 전극(cathode +극)
6) 표준 수소 전극
7) 전극의 환원 전위
3. 실험 방법
Ⅴ. 목재화학실험 사례(홀로셀룰로오스추출)
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험자
4. 실험목적 및 의의
5. 실험재료 및 기구
1) 기구
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용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다.
Ⅱ.Introduction
양쪽 전극이 은전극인 농도차전지
Ag(s)|Ag^+(aq),I^-(aq)||Ag^+(aq),〖NO_3〗^-(aq)| Ag(s)(1)여기에수식을입력하십시오.
-전지의 기전력(전위차)
E=E_(Ag,R)-E_(Ag,L) (2)
-Nernst 식
전지퍼텐셜:
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식 36
그림 3.5. 스프링타입 변위계(LVDT) 40
그림 3.6. 와이어 변위계(CDP-50) 40
그림 3.7. 데이터로거(TDS-602) 41
그림 3.8. 모형지반 조성과정 43
그림 3.9. 모형실험 개략도 44
그림 4.1. 모형실험에 의한 Cycle별 수평하중-수평변위 48
그림 4.2. 모형실
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실험학교」의 운영
(1) 교육적 실험의 배경
① 시대적 배경
② 사상적 배경
(2) 실험학교의 교육적 원리
① 교육학적 원리
② 심리학적 원리
③ 실험학교의 가설
(3) 실험학교의 운영
① 실험학교의 운영
② 실
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