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야 자 색의 헥사아쿠아 이온으로 존재한다.
- Fe(Ⅱ)염보다 이온화가 잘 되지 않는다.
- 산화물은 양쪽성이다.
- Fe(Ⅲ) 는 아민 리간드에 대한 친화도가 적으나, 산소를 통하여 배위하는 리간드와는 착 물을 쉽게 이룬다. ( 예: 옥살산 이온과 팔
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원소
1. 칼슘 (Calcium, Ca)
2. 인 (Phosphorus, P)
3. 마그네슘 (Magnesium, Mg)
4. 나트륨(Sodium, Na)
Ⅵ. 소량원소
1. 철 (Iron, Fe)
2. 아연 (Zinc, Zn)
3. 구리(Copper, Cu)
4. 셀레늄(Selenium, Se)
5. 망간(Man
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철과 망간의 순환
◇ 철
- 지각에서 가장 흔한 원소중 하나
- 수용성 → 수중환경에 비교적 적게 분포
- 자연계의 철 : Fe2+(ferrous), Fe3+(ferric) 이온으로 존재
◇ 철의 존재 형태 : pH와 산소에 의해 좌우
- Fe2+ 산화시킬수 있는 전자수용체 : 산소
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원소의 첨가로 공석조성 과 공석온도뿐만 아니라 펄라이트 변태속도도 크게 변화하여 강경화성에 커다란 영향을 준다, Fe-C2원계의 펄라이트 층간격은, 펄라이트 변태온도가 낮을수록 과냉도에 역비례하여 좁아져, 50nm 이하로도 된다. 이 층
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따라서 반자성 I. 전이원소의 특징
II. 전이원소
III. 배위화합물
IV. 배위화합물의 명명법
V. 착이온의 구조
VI. 이성질체
VII.기하이성질체
VIII. 광학이성질체
IX. 착물의 결합 : 원자가 결합이론
X. 결정장이론의 요약
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