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전지반응은 거의 완전하게 일어난다
VI. 전지 전위의 농도 의존성
지금까지는 표준상태에 있는 전지에 대해서만 이야기했음
전지전위가 농도에 따라 어떻게 달라지는 가를 봄
Cu(s) + 2Ce4+(aq) → Cu2+ + 2Ce3+(aq) E °=1.36V
만약 Ce4+가 1M 보다 크다면
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1. http://scet.yu.ac.kr/02-cur/lecture/Lecture/Exp/Basic/basic5.html 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 전지전위의 측정
(2) 전위차법
(3) pH 미터의 구조와 원리
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시약
6. 참고문헌
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a. 상수 결정하기
= + 상수
ex) NaBr + AgNO3 의 경우 ( = -0.0713V)
-0.0713(s) = 0.655 + 상수
∴ 상수= -0.7263
b. 왼쪽전극의 표준 반쪽전지 전위 구하기
* NaBrO3
(V)= 0.660 - 0.7263 = -0.0663
* NaIO3
(V)= 0.658 - 0.7263 = -0.0683
* NaCl
(V)= 0.656 - 07263 = -0.0703
* NaSCN
(V)= 0.655 - 07
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전위차법 분석
○1직접 전위차법: pH미터와 같이 전지전위를 측정하여 그 값으로 직접 물질의 농도 측정
○2간접 전위차법: 적정 도중에 감소 또는 증가하는 화학 종의 상대적 농도 변화에 따라 변하는 전극전위를 측정하여 이것으로 적
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전지의 전위차를 측정하여 기록한다.
5)구리 용액과 구리판 대신에 1.0M Pb(NO3)2 용액 80mL에 납판을 넣은 전극을 아연 전극과 연결하여 전위차를 측정한다.
6)구리 전극과 납 전극을 연결하여 전위차를 측정한다.
7.실험결과
[실험A]
2. 산화 잘되는
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