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질산포타슘이었다. 이것이 회수율이 낮게 나온 가장 큰 원인인 것 같다. 또한 g을 재고 시험관에 넣을 때 입구가 좁아서 약간 떨어뜨렸는데 이것도 오차의 원인이다. 또 온도를 잴 때, 정확히 말하면 질산포타슘을 녹일 때 시험관의 입구를 막
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용해도 곡선에 따르면 66정도에는 123g정도의 용질이 녹을 수 있다. 하지만 120g만이 녹았으므로 3g 정도를 더 녹일 수 있음 알 수 있다. 이것은 그 때의 용액상태가 불포화 상태였음을 말해준다
# 07 Experiment
결과 리포트
- 질산포타슘의 용해도 -
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질산 포타슘의 용해열 측정
구 분
실험 결과
비고
초기 온도
20.5
최종 온도(최저 온도)
11.8
온도 변화
-8.7
(ⅰ) 온도 변화 계산
6. 실험 결과의 처리
(1) ΔH 결정
(ⅰ) 이론적 계산 방법
질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다.
ΔT가 미소
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분류 체계
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실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
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확한 온도를 측정하기가 힘들었다.
- 결정이 너무 조그만해서 눈으로 확인 불가능 했을 수도 있다. 그리고 한 시험관이 변화를 놓쳐버린 때가 있어 결과가 실제값보다 1~2℃정도 낮게 나왔을 것이다.
- 재결정에서 용매의 선택은 중요한데 올바
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