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무게를 측정한다.
④ sample A와 B를 위와 같은 방법으로 반복 측정한다.
(단시간에 따른 무게 변화는 관찰하지 않아도 좋다.)
⑤ (남은 시료의 무게/처음 시료의무게) vs 시간 (s) 에 대한 graph를 그린다.
⑥ sample A와 B의 무게 변화로부터 각각이 djEJ
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1% 감소하고, NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 무게가 약 52% 감소한다는 자료에 의하면, 시료 A, B 의 그래프에서 기울기가 급한 시료 A가 52% 감소한 NaHCO3이고, 기울기가 완만한 시료 B가 41% 감소한 Na2CO3이다.
CO2의 무게를 계산해 본다면, 시료를 1g 중
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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부피와 대기압을 알아야 한다. CO2의 부피가 필요한 까닭은 M2CO3 + 2HCl → 2M+ + Cl- + H2O + CO2 식을 보면 탄산염과 발생하는 CO2의 몰수비가 1:1이기 때문이다. 대기압을 이상기체방정식에 대입하기 전에 대기압에 물의 증기압을 빼야 한다.
이것은
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부피와 대기압을 알아야 한다. CO2의 부피가 필요한 까닭은 M2CO3 + 2HCl → 2M+ + Cl- + H2O + CO2 식을 보면 탄산염과 발생하는 CO2의 몰수비가 1:1이기 때문이다. 대기압을 이상기체방정식에 대입하기 전에 대기압에 물의 증기압을 빼야 한다.
이것은
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