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제조한 표준용액과 분석물이 완전히 반응하여 종말점을 얻었어야 하는데 두 용액이 완전히 반응하지 못한 것 같다.
실제 용액의 노르말 농도는 조제하려는 농도와 보통 일치하지 않았고 완벽한 실험결과를 얻을 수는 없었지만 0.1N-HCl의 결과
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, p40~42, 29~30
8. Acknowledgment
과망간산칼륨 표준용액이 조금 남아서 우리조만 따로 남아서 다시 표준용액을 만들었다. 늦게까지 같이 실험한 조원들 실험을 도와준 세나언니 그리고 저희 때문에 기다려주신 조교님들 고맙습니다.
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1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적:
0.1M NaOH 용액을 제조하고, 표준화를 통해 정확히 만들어졌는지 검증해본다.
1-2. 실험의 이론:
? 표준용액
정량 분석의 기준용액으로, 이미 농도가 정확하게 알려져 있다. 따라서 농도를
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phenolphthalein, Methyl orange)
3. 실험 목적
및 원리 목적 식품 분석 중 정량분석에 가장 많이 응용되는 용량분석(volumetric analysis) 혹은 적정분석(titrating analysis)의 원리를 이해한다. 중화 적정법을 사용하여 제조한 표준 용액을 표정한다.
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용액을 1노르말농도로 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망간이 7가에서 4가의 상태로 환원된다. 따라서 1ℓ 속에 식량의 1/3을 함유하는 용액이 1노르말농도가 된다.
- 일차 표준물질
㉠순수한 상태(원칙적으로 99.99%이상)로 얻어질
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것이다. < 실험제목 : preparing standard acid and base result report. >
1. 실험제목
2. 실험원리 및 이론적 배경
3. 실험방법
(1) NaoH 표준용액
(2) HCI 표준용액
4. 실험기구 및 시약
5. 실험결과 처리
(1) NaoH 표준용액
(2) HCI 표준용액
6. 고찰
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용액을 중탕을 시키면 전분이 풀이되어서 전분 고유의 성질을
조금 잃어버리는데 HgI2가 전분대신의 약간의 지시약의 역할을 수행하기 때문이다.
7.토의.
이번실험은 전기화학 I2 표준용액 제조 및 표정이다.
먼저 20분간 건조할 표정부터 시작
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, 유리깔대기, 피펫, 증류수, HCl 또는 NaOH, 산도측정계 등
5. 실 험 방 법
가) 피펫을 이용하여 진한HCl 4.5ml를 정량한다.
증류수 500ml를 잰후, 증류수500ml+진한염산 4.5ml를 섞어준다.
나) 메스플라스크에 섞은것을 옮겨주고 500ml를 맞춰준다.
모자란
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용액을 제조하는데 정확하지 못했던 점, 소수 넷째 자리까지 표기되는 전자저울을 여러 조원이 사용하다 보니 작은 프탈산 수소 칼륨과 Na2CO3 알갱이들이 흘러있어 오염이 예상되는 점 등이 실험값에 영향을 주었을 것이다.
한편, NaOH는 0.09535
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용액, 적색, 브롬은 20℃ 1기압에서는 100g의 물에 3.58g 녹는데
물에 녹으면 가수분해된다.
또 용액속에서 생성한 하이포아브롬산 HBrO는 빛의 작용으로 분해하여
산소를 발생한다.
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=606083&mobile&categoryId=2905 1.
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