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표준상태에서()의 추진력과 농도의 의존성의 두 항으로 표시되는 Nernst식으로 나타낼 수 있다.
다
음과 같은 계수가 맞추어진 반응식
aA + bB ↔ cC + dD에서 Nernst식으로 주어지는 전지의 전위 E는 다음과 같은 식으로 주어진다.
= 표준환원전위
R=
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전위의 농도 의존성
지금까지는 표준상태에 있는 전지에 대해서만 이야기했음
전지전위가 농도에 따라 어떻게 달라지는 가를 봄
Cu(s) + 2Ce4+(aq) → Cu2+ + 2Ce3+(aq) E °=1.36V
만약 Ce4+가 1M 보다 크다면 전지전위는 어떻게 되나?
Ce4+ 농도를 증가시키
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전위차를 조금 높이고 (4)에서 (8)의 실험을 2회 반복하라.
(11) 다른 미지 전지의 기전력을 위 방법에 의해서 측정한다. 1. 실험목표
2. 실험기구및장치
① 습동 전위차계
② 6V 건전지
③ 표준전지
④ 검류계 또는 tester
⑤ 시험용 미지
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표준일반화학실험(대한화학회)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 구글(www.google.co.kr) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
4-2. 전기화학 셀
4-3. 반쪽전지
4-4. 표준환원전위와 전기화학적 서열
5. 실험기구
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는 계속해서 전압이 줄어들었다. 이유를 생각해보니 염다리가 제대로 이온화 되지 않았기 때문에 전압이 계속해서 감소하게 된 것 같다. 그래서 실험할 때의 측정값과 계산한 값이 다르게나왔다. 우리는 표준전극전위를 이용해 실험의 결과
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표준시약을 몇 ppm 단위로 끊어서 몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇 ppm인지 구하는 거였습니다. 이상입니다. 1. 일반 화학
2. 유기 화학
3. 단위
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