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할로겐화물의 혼합물을로 적정하여 혼합물에서 각 염의 양을 측정해 내는 실험이었다. KI와 KCl 혼합물의 를로 적정함으로 용해도 차이를 이용하여 전위차를 측정, 종말점을 구하여 미지시료 속의 두 혼합물의 질량을 분석할 수 있다.
여기서
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할로겐화이온을 0.100N은 이온으로 적정하는 경우에 당량점 부근의 농도변화를 계산한 값은 표1과 같다. 이것을 도시한 것이 그림1의 적정곡선이다. 이와 같은 적정곡선은 전위차법 적정으로 직접 얻을 수 있다. 이렇게 얻은 적정곡선은 이 적
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전위차법 적정 - 분석화학 제6판 -
자유아카데미 - p430
(2) D.A. Skoog, D.M. West, F.J.Holler 저 - 유리전극의 pH 전위차법 측정 - 분석 화학 제6판 - 자유아카데미 - p427
(3) Gary D. Christian저 - 이용근 외 4명 역 - pH적정 - 분석화학 - 喜重堂 - p378
(4) 전위차
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중간부피 = 32.00ml pH = 6.85
Ka2 = [H+] × (Cs / Ca)
Ka2 = [H+] (pKa2 = pH)
-logKa2 = 6.85
Ka2 = 1.41 ×10-7
6. 토의
이번 실험은 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
약
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( 1 ) 적정
( 2 ) 전위차 적정법
( 3 ) 유리 전극과 칼로멜 전극
( 4 ) 센 염기에 의한 약산의 적정
( 5 ) 완충 용액
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 시약 조사
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험값 측정
3. 실험값 계산
4. 결과
5. 토의
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적정하고 삼각플라스크에 녹말 1ml를 넣으면 검은색으로 변하는데 이걸 다시 티오황산나트륨 용액으로 투명한 색이 될 때까지 적정해서 적정에 소비된 티오황산나트륨 용액의 양을 공식에 대입하면 DO의 양을 구할 수 있습니다.
생화학적 산
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