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해리평형에 대해 많은 것을 눈으로 직접 보고 배울 수 있었던 의미 있는 실험이었다.
Reference
1) 표준일반화학실험 제5개정판 (대한화학회) 실험 20 \"지시약의 작용 원리
2) John C.Kotz and William J. Vining , INTERACTIVE GENERAL CHEMISTRY
3) 일반화학 홈페이지
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평형 상수는 다음과 같은 일반 반응에 대한 것이다
a A + b B → c C + d D
평형 상수 식 속의 은 생성물과 반응물의 바닥상태 몰 에너지 차를 나타내며(이 항은 다음 증명에서 조금 더 자세히 정의하겠다) 종들의 결합 해리 에너지로부터 계산할 수
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. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한 화학회, 천문각, 1999, pp117-120 [일반화학실험] 산해리 평형
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Result
(4)Discussion
(5)Reference
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즉 산성이 강하고, 농도가 낮아질수록 산의 차이에 따른 pH의 차이가 작아진다. 이제 강산에서 일어나고 있는 산-해리 평형의 상황을 생각해보면 HA→H++A-에서 HA가 H+와 A-로 해리하는 정반응이 아주 많이 일어나고 H+와 A-이 HA로 재결합하는 역
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pH meter 사용법을 익히고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리 상수를 구하여 미지시료를 결정한다.
*pH와 pK
pH = log (1/[H+]) = -log [H+]
pK = -log K = log (1/K)
(K는 평형상수로 K = [H+][A-]/[HA]로 나타낸다)
*화학평형
많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100%
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