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이 충분히 지났다고 생각되었음에도 불구하고 전압계에 나오는 수치가 계속 올라가서 도중에 끊고 그 수치를 읽어 주었었는데 이가 바로 오차의 원인이 된 것 같다.
(5) Reference
1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
2) Principles of Modern Chemistry, Ox
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전지
아연-구리의 표준 환원 전위는
로 계산된다. 따라서 계산상의 전위값은
이 식에 따라 계산되고 그 결과는 위의 Result 에 나온 것과 같다. Result 4에서 나온 그 래프에서 볼 수 있듯이 예상한 값과 실제로 측정한 값의 사이에는 비교적 큰 차
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측정값(V)
0.1
0.05
1.091
1.088
0.1
0.1
1.100
1.093
0.1
0.2
1.109
1.101
Ⅵ. 고찰
이번 실험을 통해서 전지의 기본적인 원리에 대해 알게되었다. 먼저 [표2]를 살펴보면, 황산아연 수용액의 농도가 증가할수록 이론값은 감소한다. 이는 네른스트 식을 이용하여
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이다. 값은 [Ox]=[Red]의 경우 즉 50%가 산화 또는 환원되어질 때의 E를 말한다. [4]
1.5. Nernst식
비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식은 Nernst식에 의해 정량적으로 표현될 수 있다.
전극반응에 관여하지 않는 불활성
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이므로 위 식은
-nFE = -nFE°+ RTln(Q)
양변을 -nF로 나누면
E = E°ln(Q) (전지 전위와 전지 내 성분 농도 사이의 관계)
E = E° log(Q) (25℃ 일 경우)
비표준상태의 전극전위
이온의 농도가 1M이 아닌 비표준상태에서 전극전위를 Nernst 식으로 계산할 수 있
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