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화학문제를 풀이 하는데 필요한 화학평형의 원리를 적용할 수 있는 많은 예를 제공한다
이번 실험을 통해 제 1족 양이온인 납 수은 은(Ag⁺, Hg₂²⁺,Pb²⁺)을 확인한다.
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용어 설명
양이온 1족 : 1족이라고 하면 주기율표
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평형에 대하여 알아보자
) 『화학공학(Chemical engineering』, 임굉 저, 내하, 2005년, Page273-화학평형
이와 같은 계통에서는 원용매 A, 추질 B, 추제 S의 3자가 추출액 중에도 추잔액 중에도 존재하므로 그 평형관계는 삼각좌표에 의해야만 한다.
1) 삼
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화학, P.W.Akins. 청문각
열역학의 이해, Octave Levenspiel. (주)사이텍미디어 목 차
Ⅰ. 서 론 1
Ⅱ. 본 론 1
1. Gibbs free energy 1
(1) 표준생성자유에너지 1
(2) Gibbs Free Energy와 평형상수 2
(ⅰ) Helmholtz 에너지 2
(ⅱ) Gibbs-Helholtz 식 3
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1. 실험 목적
산-염기 지시약(acid-base indicator)은 약산 또는
약염기의 화합물로 용액에서 산성형과 염기성형이 서로 다른 색을 나타내므로 용액의 pH에 따라 색의 변화를 나타낸다.
약산성의 지시약의 산해리상수 Ka를 결정하기 위하여 여
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평형 농도): C-Cα Cα Cα
② 약한 산인 경우, 이온화도 α가 매우 작으므로 (1-α) ≒ 1,
③ 약한 산의 수소이온 농도 [H+] 구하기
[H+] = Cα
나. 이온화 평형의 이동: 약한 전해질의 이온화평형도 화학평형에서와 같이 외부 조건에 따라 평형이
이동
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험에서 정제되어 얻어진 아스피린의 양은 매우 적었으며 이는 여러 가지 이유 때문으로 볼 수 있 다. 특히 이론적 수득률과 실제의 수득률의 차이를 통해 화학평형의 이론을 약간 이해할 수 있었다. 실험시간이 부족하여 정제 시에 여러 번 할
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화학평형에서 생성물 쪽 농도가 옅어지면 정반응이 우세해져 푸른색이 되는데, 이 반응은 흡열반응이므로, 가열 시 정반응이 우세해져 푸른색이 된다. 또, 가열을 멈추고 식히게 됨에 따라 역반응이 보다 우세해져 다시 분홍색으로 돌아가게
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평형에 있을 때 평형을 오른쪽으로 이동시키기 위한 조건을 써보자.
1. 온도를 올렸을 때에는 이산화황이 생성되는 역반응이 우세하고, 온도를 낮추었을 때는 삼산화황이 생성되는 정반응이 우세할 것이다.
2. 온도를 낮춘다.
압력을 높인다.
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평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상수
이론치
770.58409
725
Gibbs free energy 구하기
-ΔrG = RTlnK
R = 8.3145 J/Kmol
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평형상수의 값을 구해보자.
아래의 반응에서 평형상수 식은 (생성물 농도)/(반응물 농도) 로 구할 수 있다.
표준 용액
①시험관
②시험관
③시험관
25 (두께)
25 (농도)
5
40
Table 9. 표준 용액과 시료용액의 평형상수
평형상수와 자유에너지의
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