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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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용해도 곱은 5.2×10-13이다.
- 50.00ml일 경우
은이온의 농도는 용해도 곱을 이용하면,
pAg= 14.16
위와 같은 방법으로 각각의 농도를 계산하면,
질산은 용액㎖
50.00
98.00
99.90
100.00
100.10
101.00
110.00
브롬화 이온
1.88
3
4.30
0
4.30
3.3
2.32
은 이온
14.16
15.28
16.5
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난용성 염의 용해도
1. 실험에서의 다니엘 전지식
2. KCl(s) 첨가 전후의 전압 변화
DATA
전압(V)
KCl(s) 첨가하기 전
1.212
KCl(s) 첨가한 후
0.868
4. Discussion
실험 A. 다니엘 전지
아연-구리의 표준 환원 전위는
로 계산된다. 따라서 계산상의 전위값은
이
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(℃)
Ⅵ. 결과분석 및 고찰
조원들과 같이 이번 실험을 진행하면서 약간 이상한 부분이 보였다. 결정이 석출되는 부분에서 첫 번째 온도와 두 번째 온도 차이가 나머지 온도 차이보다 약간 더 크게 나온 것이었다. 내가 생각하기로 이 부분은
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