|
pH를 기록한다. pH의 변화가 커지면 옥살산 용액의 양을 조금씩 넣고 관찰한다.
종말점이 지나게 되면 당량점을 구하여 NaOH의 정확한 농도를 계산한다.
B-2. 식용 식초의 적정
1. 위에서 적정한 NaOH 표준용액을 30mL이상 깨끗이 씻은 뷰렛에 채운다
|
|
|
86 → 6.91
pH7.4 용액
7.30 → 7.34
pH8.0 용액
7.91 → 7.94
NaOH의 pH
1.실험목적
- NaOH를 이용하여 pH를 정확하게 측정
2.실험원리
- NaOH를 인산이수소염에 넣었을 때 변화하는 pH의 변화를 정확하게 측정
3. 준비물
A) 시약류
명 칭
사 진
명 칭
사 진
인산
|
|
|
pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
|
|
|
1. 목적: 우리 주변에 있는 물질들과 HCl, NH4OH, NaOH를 pH시험지, pH미터 또는 천연 지시약을 이용하여 pH산도를 측정 할 수 있다.
2. 결과:
1)측정결과
시료 pH미터 pH시험지 양배추지시약 액성
HCl(aq) 1.21 1 빨강색/2 산성
NH4OH 8.95* 8 초록색/10 염
|
|
|
pH가 낮아질 수 있고 용기를 잘 세척하지 않으면 pH가 변할 수 있다. 보통 증류수의 pH는 6.0~6.5인데 주로 7.3으로 맞추어 사용한다.
2. 인산의 적정실험
가해준 NaOH 양 (mL)
pH
가해준 NaOH 양
pH
0
1.73
0.48
7.27
0.02
1.75
0.5
7.46
0.04
1.80
0.52
7.69
0.06
1.85
0.54
|
|
메뉴펼치기
