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표준용액 만드는 법
① HCl 4.5ml에 물 500ml을 가한다.
② 0.1N-HCl 500ml를 volumetric flask에 넣어 잘 섞는다.
<1차표정>
① Na2CO3 0.1~0.2g내외 정칭
② ①을 물 50ml에 용해
③ methyl red 1-2 drop
④조제한 0.1N -HCl을 buret애 넣고 적가하여 용액이 황색 → 붉
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용액 500ml→8.76*1/2=4.38 ≒4.4ml
m.w=40.01=1g 당량수
0.1=(Xg/40.01)/0.5L =2.005 ≒2.1g
Reference
-채수규,강갑석,마상조,방광웅,오문헌,오성훈/2003/표준식품분석학-이론및실험/지구문화사/p83-99
-박승조,팽성관,장철현,배준현/2000/환경인을 위한 분석화학실험/
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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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★ 원리
0.1N-HCl 용액은 그 용액 1000㎖중에 HCl 0.1g 당량인 3.6465g의 순수한 HCl을 함유한다.
★ 목적
1) 노르말 농도의 용액 조제에 대하여 이해한다.
2) 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다.
3) 농도계수 측정방법에
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용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 분석 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으로 1차 표정
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