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NaOH가 많이 들어갔다는 말이 된다. 우리 조 실험에서 1.065가 나왔는데 여기에 맞는 양을 계산해서 532.5ml가 나왔다. 우리가 factor가 1에 맞추려면 농도가 짙게 나왔기 때문에 증류수 32.5ml를 더 넣어야한다.
* 다른 실험과 비교
0.1N - HCl 표준용액
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표준물, Na2CO3 용액을 조제한 부피: 500 mL
3) 표정에 사용한 일차표준물, Na2CO3 용액의부피 : 50 mL
4) Na2CO3 용액을 적정하는데 소비된 0.1N HCl 표준용액의부피45.6 mL
5) 0.1N HCl 표준 용액의 농도계수(factor)
f = = = 0.885
0.1N NaOH 표준용액의 표정
1차표정
1
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용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 0.1N -NaOH표준용액 만들기는 알칼리 정량을 사용하게 되는데 이것은 미지의 농도의 알칼리 용액을 농도를 알고 있는 산용액으로 적정,중화
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요된 0.1N NaOH의 ㎖수는 표준용액은 18.4㎖ 2조에서 만든 NaOH용액은 18.3㎖이 사용되었다.
그래서 0.1N NaOH용액의 역가는 1.0928이 나오게 되었다. 1. 실습목표
2. 준비물
3. 준비 기계 및 기구
4. 실험방법
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NaOH의 부피 -- 23.5 ml
② HCl 표준 용액 부피 -- 25 ml
③ HCl 노르말 농도 -- 0.2 N
④ NaOH 노르말 농도
NV = N'V'
23.5ml × X = 25ml × 0.2N ∴ X = 0.213 N
2) 식초에 포함된 아세트산 분석
① 적정에 소요된 NaOH부피 -- 14.5 ml
② 식초의 부피 -- 25 ml
③ NaOH의 노르말
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