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혼합물의 상도표
2성분에서
압력을 일정
6.9 휘발성 액체의 혼합물
※ 2성분계 (휘발성 용매 - 휘발성 용질)
단일상,
혹은
두 상, 기-액평형
혹은 혹은
온도, 압력이 규정되면 상도표에서 액체상과 기체상의 조성은 알 수 있으나, 두 상사이의
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혼합물처럼 x-y 곡선이 대각선으로 교차한 점에서는 증류에 의한 분리는 불가능하다. 기액 평형은 증류를 합리적으로 하기 위해서 꼭 알아야 할 기초 자료이다. 혼합액이 이상 용액이라 간주될 때에는 이 기액 평형은 계산에 의해 간단히 구할
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2성분계의 혼합물에 대하여 라울의 법칙을 적용해 보면
pB =PB(1-x)
여기서 pA, pB는저비점과 고비점 성분의 증기분압, PA, PB는 각 성분의 순수상태의 증기압이다. 지금 P로 전압을 나타내면
P = pA + pB = PA , x + PB(1-x)
Figure 1. 이상용액의 증기압 곡선.
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단 증 류
-목 차-
① 목적
② 이론(KeyWord)
③ 실험장치 및 방법
④ 실험 결과
⑤ 고찰 및토의사항
⑥ 기호설명
⑦ 참고문헌
1p
1~2p
2~3p
4~6p
7p
8p
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1. 목 적
2성분계의 혼합물을 가열하여 발생한 증기를 응축 시켜 저비점 성분이 풍부한 액체를 시간
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- n-heptane의 양
→ 몰(mol) 수 :
3. 기타
1) 실험시 주의하였여야 할 사항
(ⅰ)실험에서의 관건은 실험기구를 셋팅할 때 증기가 셀 구멍이 없도록 셋팅을
실시하여야 한다.
(ⅱ)실리콘 오일을 가열할 때 플라스크의 온도와 오일의 온도차가 크게
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