|
의 그래프> <Graph 6. 평형상수(K)와 농도의 그래프>
Ⅴ. Discussion
①농도가 다른 전해질 용액의 전도도를 측정할 때는 반드시 전극을 d-water로 닦아 낸 후 전극에 묻어 있는 d-water를 제거한 후에 전극을 용액에 담가서 전도도를 측정해야 한
|
|
|
.83
3.63
4.13
12.35
11.91
14.19
14.69
계산과정 :
■ 평형상수에 대해서
1. NaCl(강한 전해질)
몰농도
측정치
1M
0.8M
0.4M
0.2M
0.1M
0.05M
0.02M
0.01M
평 형 상 수
-6.8
-5.5
-2.9
-1.6
-0.8
-0.4
-0.2
-0.1
2. CH3COOH(약한 전해질)
몰농도
측정치
1M
0.8M
0.4M
0.2M
0.1M
0.05M
0.02M
0.01M
|
|
|
solution에 I2가 들어가게 되면 I3-가 생기게 되는데 이 때 I3-와 I-가 평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상
|
|
|
용액으로 구하고는 물층에 들어간 표준용액 양으로 구한다.
2. 균일 평형에서의 평형상수
▷
T = (T는 전체의 농도)
= T-
= C - ◉실험 제목 : Chemical Equilibrium in Solution
◉실험 목적
◉실험 시약
◉실험이론
◉실험 기구
|
|
|
용액의 전기 전도도(1/R)를 측정하면,
로 주어진다. 는 이온 X의 당량 전도도(Equivalence conductance)로서 수소이온은 350, 수산화이온은 199, 나트륨이온은 50, 아세트산이온은 41, 염소이온은 76 등으로 수소이온과 수산화이온의 공헌이 뛰어나다.(물리
|
|
메뉴펼치기
