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Debye-Huckel 식의 상수 값 대입
-이번 실험에서 이론적인 r값을 구하기 위해 대입한 A와 B의 값의 상온 25℃ 기준으로
산출된 상수 값이다. 그런데 실험실 내부 온도는 정확히 25℃가 아니었을 것이기 때문에
이론값과 달리 오차가 발생했을 것이다
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Debye-Huckel 확장방정식)
④매커니즘 및 실험과정 설명
의 농도가 진할수록 가 커진다. 의 크기 변화에 따라 의 변화 값을 관찰한다.
온도를 증가시켜 반응속도를 증가시키기 위해서이다.
의 해리반응의 역반응이 진행된다. 이 때 과정 에서 상
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Debye-Huckel
Debye_Huckel의 극한 법칙은 농도가 웬만큼 되면 활동도 계수가 식으로 계산한 값과 맞지 않지만 어떠한 용액이든 몰랄 농도가 낮아져서 극한에 이르면 잘 맞게 된다는 것이다. 하지만 이번 실험에서 을 통해서는 활동도 계수를 구할
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Debye-Huckel
Debye_Huckel의 극한 법칙은 농도가 웬만큼 되면 활동도 계수가 식으로 계산한 값과 맞지 않지만 어떠한 용액이든 몰랄 농도가 낮아져서 극한에 이르면 잘 맞게 된다는 것이다. 하지만 이번 실험에서 을 통해서는 활동도 계수를 구할
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Debye-Huckel이론이 나왔다. 이온의 분포가 전도도에 미치는 영향을 요약하면, 전기장이 걸리면, 양이온은 -전극 쪽으로 움직이면서 주위에 있는 음이온도 같이 끌고 가려고 한다. 농도가 진하면, 음이온이 양이온에 더 가까이 붙어 있기 때문에,
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