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로 유도하여 결과를 나타내는 실험이었습니다.
앞의 식으로 이번 실험을 계산하여 풀어보았지만, 전체적으로 염산농도(농도가 진함)를 잘못 맞추는 바람에 오차가 생겨 오답이 나온 것 같아 아쉬운 실험이었던 것 같았습니다.
7.참고문헌
박
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컴퓨터에 나타나는 그래프와 데이터 값을 읽어 들인다. - 3회 반복 실험
2. HCl 표정
① 0.1 N HCl 100 mL를 만든다.
② 만든 HCl 용액을 30 mL 취해, 비이커에 넣고 p.p. 2방울을 가한다.
③ 앞의 실험에서 표정한 NaOH로 적정한다. - 3회 반복 실험
- NaOH 표
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표정)
이번의 F값 또한 1을 넘게 나온 것으로 보아 농도가 진하게 조제되었음을 알 수 있다. 그러나 우리가 표준물질로 사용한 HCl용약 또한 우리가 조제한 것으로서 오차가 생겼을 가능성이 1차 표준물질에 비해 좀 더 크다고 할 수 있어서 2차
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HCl 과 0.1N-NaOH를 제조하고 표정을 하는 과정에서 0.1N HCl을 뷰렛에 넣고Oxalic acid solution으로 적정하여 실험이 제대로 이루어지지 않을 뻔하였는데 다행이도 실험이 더 진행되기 이전에 다시 바로 잡아 좋은 결과를 내는데 도움이 되었던 것으로
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다. 다른 오차에 원인으로는 질량을 재는 저울이 소수점 첫째자리까지 밖에 나오지 않았던 점에서 좀더 정확하게 측량을 못했던 것에서도 실험에오차가 생겨났다고 생각된다. 네 번째 실험 측정값 차이로는 비커 안에 처음에 물로 씻었기 때
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