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식이 된다.
Henderson-Hasselbalch equation에 의하면 주어진 pH와 양성자 주개와 양성자 받개의 몰비로부터 pKa 값을 계산할 수 있고, 주어진 pKa 와 양성자 주개와 양성자 받개의 몰비로부터 pH를 계산살 수 있으며, 주어진 pH 와 pKa 로부터 양성자 주개와
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식품과학기술대사전, 한국식품과학회, 2008 )
3.위키피디아(http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%99%84%EC%B6%A9_%EC%9A%A9%EC%95%A1) ①정의
②완충용액의 원리
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명
④완충용액에 들어가는 약산을 결정하는 방법
⑤완
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Henderson-Hasselbalch 방정식 : 완충용액을 만드는 과정에서 pH와 pKa(acid 해리 상수)사이의 관계를 나타낸 식으로 유도과정은 다음과 같다.
HA ↔ H+ + A-
Ka=
[H+]에 대해 풀면
[H+] = Ka
양변에 -log를 취하면
-log[H+] = -logKa ㅡ log
pH = -log[H+] 와 pKa = -log[Ka]을
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H의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는 Henderson-Hasselbalch 식 때문이다. 이식은
로서 의 변화가 log값을 가지므로 변화에 대해 pH의 변화는 미미하다. 산의 이온화도는 용액의 pH가 증가함에 따라서 다음과 같다고 볼 수 있다. 첫 번째 pH < pKa 일 경
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Henderson-Hasselbalch 식으로부터 계산한 HCl의 양과 실체 첨가한 HCl의 양을 비교해본다.
9. <참고문헌>.
1.분석화학. 허호장. 형설출판사. 1999, pp239～244.
2.일반화학(제 2판). C. H. Corwin 저. 화학교재편찬위원회 역. 탐구당. 2000, p532.
3.정량분석. 김
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