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Henderson-Hasselbalch equation에 의하면 주어진 pH와 양성자 주개와 양성자 받개의 몰비로부터 pKa 값을 계산할 수 있고, 주어진 pKa 와 양성자 주개와 양성자 받개의 몰비로부터 pH를 계산살 수 있으며, 주어진 pH 와 pKa 로부터 양성자 주개와 양성자 받
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으로 제조하면 된다. 따라서 이 식은 약산과 짝염기, 약염기와 짝산이 공존하는 용액에서의 pH계산을 통해 다양한 용액의 제조를 할 수 있게 해주는 의미를 갖고 있다고 볼 수 있다.
3. 결론
이렇게 Henderson-Hasselbalch equation을 유도해 보고, pKa와
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Henderson-Hasselbalch equation을 이용하여 필요한 sodium acetate (salt) 와 acetic acid (acid)의 몰농도를 구한다.
[A-]=ｘ로 놓고
0.2=[A-]+[HA] =ｘ+[HA]
[HA]=0.2-ｘ5.0=4.77+log ｘ
0.2-ｘ
0.23=log ｘ =1.70
0.2-ｘ
ｘ = 1.70
0.2-ｘ
ｘ=0.126[HA]=0.2-0.126=0.074
[A-]=0.1×0.126M=0.0126mole
[HA]
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Henderson-Hasselbalch Equation을 나타내시오.
7. 사진
Ⅶ논의 및 고찰
완충용액에 0.1M HCl을 넣은 실험 결과에 비해 0.1M NaOH를 넣은 결과에는 살짝 pH 변화가 보이는 것이 아쉬웠고 안정화가 되기를 기다리지 않고 바로 측정해서 그런 것 같다. 또한 증류
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