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NaHCO₃
: 백색의 단사정계 결정으로 가열하면 이산화탄소와 물을 발생하고, 탄산나트륨 무수물로 변하는 성질을 지녔다. 공업적으로는 탄산나트륨 제조 때 중간물질로 생성되며, 용도는 제산제 등의 의약품이나 베이킹파우더나 탄산가스 발
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NaHCO
NaCO +2HCl → 2NaCl + HO + CO↑
비누, 유리, 수산화나트룸, 탄산수소나트륨의 제조 원료로 사용되며 제조원료, 제지, 물감공업, 아미노산공업, 의약품 등에 널리 사용된다.
탄산수소나트륨(NaHCO)은 중조라고도 불리며 무색의 결정으로 비중은 2.2
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NaHCO3；
탄산의 일수소나트륨염. 중조 ·산성탄산나트륨 ·중탄산나트륨 ·중탄산소다라고도 한다. 화학식 NaHCO3. 무색의 결정성 분말로, 비중 2.20이다. 가열하면 이산화탄소 CO2와 물 H2O를 발생하고, 탄산나트륨 무수물 Na2CO3로 변한다. 2NaHCO3 → N
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NaHCO3 는 0.052g 의 이산화탄소가 발생하였다.
이론적으로 구한 값은 각각 0.041g, 0.052g 으로 거의 비슷하였다. 하지만 이역시 여러 오차의 발생 요인으로 인해 약간의 차이가 생겼다. 이산화탄소의 포화용액을 정확하게 만들지 못했고 다른 시약
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과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표
6.화학반응 속도 농도 및 온도의 영향
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