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pH, y축= HCl(-)과 NaOH(+)
y=77.954x3 - 1396.3x2 + 8597.5x -18293
y\'=233.862x2 - 2792.6x + 8597.5
y\"=467.724x - 2792.6 ∴ x = 5.97 -> 등전점(pI)
세 번 미분한 식의 x값을 구하면 5.97이 나오는데 이 값은 내가 그래프만 보고 대충 짐작했던 등전점과 거의 비슷하게
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☞ 완충용액
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeasure.htm ☞ 지시약에 의한 pH 측정 가) 실험 이론과 원칙
나) 실험 재료와 방법
다) 실험 결과
라) 고찰과 결론
마) 참고 문헌
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(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
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측정에 시장을 빼앗기고 있다.
참고문헌
곽기주 / 수소이온 농도(pH)와 그 측정방법, 한국화학융합시험연구원, 1983
이정열 / 정확한 pH값을 측정하려면? : 측정기기 사용방법, 아쿠아인포, 2010
월간약사사 / 임상검사법, 완충액조제법 및 PH측정법
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측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다.
● 목적
완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액이라고
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