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용해도를 구할 수 있다. 이 식에 대해서는 좀 거 알아봐야할 것 같다.
위에서 가 필요한 양을 구하는 식은 다음과 같다.
실험 중 염산을 사용하는데 양은 미미하지만 그래도 주의를 기울이며 실험해야한다.
예비리포트를 쓸 때는 내용이해가
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상수)
2)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=604964&cid=42420&categoryId=42420
(르샤틀리에(Le Chatelier)의 법칙)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
(용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko
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용해도 및 용해도곱 상수 결정
증류수
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.10M
NaOH용액
적정용 Ca(OH)2
포화용액 부피(mL)
25mL
25mL
25mL
25mL
적정에 소비된 0.10M
HCl의 부피(mL)
11.7mL
14mL
17.2mL
25mL
용액 중 OH-의 총
농도(M)
0.0468
0.056
0.0688
0.1
Ca(OH)2로부터의
OH-농
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용해도곱상수를 측정하는 방법과 르샤틀리에의 원리도 이해할 수 있는 실험이었다.
6.참고문헌
1)일반화학[자유아카데미, 제5판, p.A-25, Table C.5]
(Ksp)
2)https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide
(Calcium hydroxide) 1.실험제목
2.실험목적
3.실험결과
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용해도가 작아지는 것이다. 이 때 NaOH의 농도가 높을수록 OH-의 변화를 감소시키려는 경향이 강하므로 용해도가 더욱 낮아지는 것이다.
6. Discussion (토의 및 고찰)
이번 실험의 용해도곱 상수를 결정하는 실험을 통해 용해도 평형 및 공통이온
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