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pH = -log10{수소이온의 activity}= -log10{수소이온의 농도×activity constant}
Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가
적을 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지면 1.0보다 작다.
2. pH 측정방법
· 지
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[CH3COOH] = 0.24803
[CH3COO-] = 0.2 - [CH3COOH]
0.2 - [CH3COOH]/[CH3COO-] = 0.24803 [CH3COOH] = 0.2/1.24803
∴[CH3COOH] = 0.16025, [CH3COO-] = 0.03975
CH3COO-의 양(g) = 0.03975 × 60.05g/mol × 100/1000 = 0.2387g
CH3COOH의 양(ml) = 0.16025 × 60.05g/mol ÷ 1,0491g/mol ×100/1000 = 0.91726ml
→pH4.0 CH3COO-
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측정하여, 그 구심력의 여러 가지 조건을 변화 시켜 그 변화에 따른 속도의 변화를 측정 할 수 있었다.
실험결과 값을 보면 98.2%~110% 정도의 오차율을 보이고 있는데, 이것은 몇 가지의 이유를 들 수 있다. 우선 원운동을 시켜주는 힘이 일정한
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실험장치 및 방법
3.1 실험 장치
fig 1. Ostwald 점도계
fig 2. Saybolt 점도계
(a) Ostwald 점도계 (b) Sayvolt 점도계
fig 3. 실험 장치 개략도
3.2 실험 방법
1) Ostwald 점도계
① Stand bar에 Ostwald 점도계를 Clamp를 이용하여 부착한다.
② 점성계수를 측정하고자
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실험은 Andreasen 피펫을 이용해서 순수한 물에 녹지 않는 불용성 물질인 을 물과 섞은 용액을 침강시킨 후, 시간이 지남에 따라 10ml씩 추출해서 건조기에 건조시킨 후 시료의 질량을 측정함으로써 시간에 따른 시료의 질량 변화에 따른 입자의
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약한염기 : 보통 이용하지 않음
6. Reference
John McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1
R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276
WEB
http://www1.suwon.ac.kr/~choihs/기기분석/전위차법.htm
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeter.htm
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실험방법
1) 그림 1 (b)와 같이 회로를 연결한다.
2) Rx에는 측정하고자 하는 저항을 연결 하고, Rk에는 가변저항상자을 연결한다.
3) 검류계보호용 고정저항 10,000 을 SPST 스위치 (단극진자 스위치) K1에 병렬로 연결하고 스위치를 off로 한다.
4) R1
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실험적인 이론을 생각해 보자. 즉, 어느 도체 판의 두 단자를 통해서 전류를 흘릴 때, 도체 판 내에서의 전류는 포물선 방향으로 전기장의 방향을 나타낸다. 이 포물선이 수직인 방향에는 전류가 흐르지 않으므로 전위차도 없다. 이와 같은 점
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는 순 양전하를 가지게 되고 양이온 교환체는 음전하를 가지게 된다. 이러한 교환체들은 전하가 강산 또는 약산 등의 pH 변화에 따라 어떻게 변하는 가에 따라 더 세분된다.
이온 교환체의 순전하는 반대로 하전된 이온을 지연시키기 위한 능
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다.
[ 실험3 ]
① 25ml의 0.05M H3PO4를 600ml 비커에 넣는다.
② 175ml의 증류수, 염기를 첨가하고 적정한다.
③ 염기를 1ml씩 첨가하면서 pH 수치를 기록한다. 이를 pH가 3.5이 될 때까지 시행한다.
④ 염기를 0.2ml씩 첨가하여 pH가 6이 될까지 한다. 1ml씩
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