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pH계라고 하면 보통 전극법에 따른 것을 말한다. 이것은 용액의 pH에 대해서 1차식으로 표현되는 전위가 생기는 것을 이용한 것으로, 전극으로서는 수소전극, 퀸히드론전극, 안티몬전극, 유리전극. 팔라듐전극 등이 있으며, 각 측정범위에 특징
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PH메터기 사용법을 숙지해야하겠다. 그리고 이번실험에서는 산을 썼기 때문에 항상 조심해야하겠다.
7.참고 자료
책제목 : 일반화학실험
차트 : 실험 2부 실험 18. pH의 결정
페이지 : p.143~ p.154
저자 : 조기형, 이송주 공저
출판사 : 학문사
출판년
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측정한다.
(4)너무 오래 토양을 방치하면 미생물의 작용으로 탄산가스가 발생하여 pH가 낮아질 수 도 있다.
(5)pH(H2O)의 경우 토양용액의 pH와 근사한 치로 토양반응과 작물생육과의 관계를 아는 것은 좋은 자료가 되나 토양염류의 농도가 높아지
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pH를 측정할 때 오차가 생김(완충용액이 변성되는 것은 보통 유기성분에 박테리아가 작용하기 때문)
당량점에서의 pH : 생성되는 염의 가수분해에 따라서 결정
1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7
3) 센산 + 약한
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검사
⑴판정
발생요인도
1㎖ 타액당 집락수
무발생
1,000 이하
경도
1,000~10,000
중등도
10,000~100,000
고도
100,000 이상
7)치면세균막의 수소이온농도 검사
⑴장비
지시약, PH결정 기준색, 마이크로 파이펫, 슬라이드 글라스, 면봉, 탐침, 산도측정기
⑵
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측정
Ⅲ. 정밀측정과 pH(수소이온지수)측정
Ⅳ. 정밀측정과 온도측정
1. 저온표준값의 측정
2. 0℃ 표준값의 측정
3. 100℃ 표준값의 측정
4. 실험 구성품
Ⅴ. 정밀측정과 위치측정
1. 반송파를 이용한 위치 결정
2. 새로운 미지정수 결정
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측정 스위치를 넣고 바늘이 안정되면 pH값을 읽는다. 세 번 측정한 값이 0.1 이내의 범위에서 일치되도록 한 다음 그 값을 평균하여 용액의 pH를 결정한다. pH 11 이상을 측정할 때에는 보통의 유리 전극은 알칼리 오차가 생겨서 측정값이 낮은 값
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미터를 사용한 pH 결정
0.1M-HCl
(mL)
0.1M-NaOH
(mL)
전체부피
(mL)
pH 이론치
pH 측정치
1
50
0
50
1.00
1.00
2
50
10
60
1.17
1.18
3
50
49
99
3.00
2.19
4
50
49.5
99.5
3.29
2.31
5
50
50
100
7.00
2.36
6
50
55
105
11.70
3.16
7
50
56
106
11.75
3.72
8
50
57
107
11.81
6.50
9
50
58
108
11.86
10.61
10
50
98
148
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pH를 조절하게 된다.
2) pH를 측정하는 다른 방법은?
pH를 측정하는 방법에는 지시약을 이용하는 방법과 전극을 이용하는 방법이 있는데, 지시약을 이용하는 방법의 경우에 지시약이 변색하는 범위가 알려져 있으므로, 그 범위 내에서 pH를 구할
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pH 7.0 이고 pH가 7보다 작으면 산성, pH가 7보다 크면 염기성이다. 보통의 pH구간은 0~14이다.
pH=- log[H^+ ]
pOH= - log[OH^- ]
2)전위차법 분석
○1직접 전위차법: pH미터와 같이 전지전위를 측정하여 그 값으로 직접 물질의 농도 측정
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