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pKa’로 검색/2012.03.20 1. 실험 날짜
2. 주제
3. 목표
4. Introduction
-1. buffer란 무엇인가?
-2. 몰농도(M)의 개념
-3. pH미터기 사용법/ 주의사항
-4. pH/pKa
5. 실험도구
pH 미터기, Tris 가루, HCl, 증류수, 마그네틱 바, stirier, spatula, pipette(1ml),
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Relation of pH, pKa
Ex) HA + H2O ↔ H3O+ + A-
이 때 H2O 는 용매 분자로서 농도가 일정하다고 볼 수 있으므로 …
Ka = [H3O+] [A-]
[HA]
∴ pKa = -log[Ka]
pKa 를 쓰는 이유
Ans.) Ka(acid ionization constant) 산이온화상수는 일반적으로 값이 워낙 작기 때
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PH미터를 씻는 과정이 충분치 아니하여서 오차가 발생햇을 가능성이 있다. 하지만 대체로 실제값과 유사하게 나타남으로써 이번 실험은 잘되었던 것 같다. 1.실험제목
2.실험목적
3.서론 및 정리
4.시약 및 기구
5.실험 방법
6.결과
7.고
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ph미터)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1249763&cid=200000000&categoryId=200000864
위키백과
(이온화 상수)
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%98%A8%ED%99%94_%EC%83%81%EC%88%98
(완충 용액)
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%99%84%EC%B6%A9_%EC%9A%A9%EC%95%A1
세창 인스트루먼트
http://www
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pH를 위 표에서 구하면 2.5이다. 인산의 pKa1이 첫 번째 반당량점의 pH와 같다.
따라서 -log(Ka1)=2.5
따라서 Ka1은 3.16*10^-3으로 계산된다.
실제 인산의 Ka1 값은 7.25×103로 이론적 pH는 2.14이다. 따라서 실험과 비슷하다고 볼 수 있다.
따라서 두 번째
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pH 미터 등 다양한 기초 장비를 다뤘고, 시뮬레이션 프로그램(HYSYS 등)을 통해 반응 조건 변화에 따른 결과를 비교 분석해 최적 조건을 찾는 실험도 수행한 바 있습니다.
6. 입사 후 이루고 싶은 목표는 무엇인가요?
처음 1~2년은 장비와 공정에
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