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pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
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Relation of pH, pKa
Ex) HA + H2O ↔ H3O+ + A-
이 때 H2O 는 용매 분자로서 농도가 일정하다고 볼 수 있으므로 …
Ka = [H3O+] [A-]
[HA]
∴ pKa = -log[Ka]
pKa 를 쓰는 이유
Ans.) Ka(acid ionization constant) 산이온화상수는 일반적으로 값이 워낙 작기 때
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le C의 경우, 역시 pKa1값은 찾기 힘들지만, 기울기가 급격히 변하는 곳을 통해 pKa2와 pKa3를 찾을 수 있다. 우선 처음으로 기울기가 급격히 변하는 부분은 8~ 11ml의 NaOH를 떨어뜨렸을 때이다. 이 때의 pH의 평균을 구하면, 5.75가 나온다. 즉, pKa2 = 5.75
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pKa에 의존한다. 약한 음이온 과 양이온 교환체의 상대적인 능력 즉 전하를 아래 그림에 나타내었다. Carboxymethyl : CM 교환수지는 pH 3 또는 pH 4 이하에서는 양이온 교환체로 기능을 못하며 diethyl- aminoethyl : DEAE 교환체는 pH 11이나 pH 12 이상에서는
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pKa’로 검색/2012.03.20 1. 실험 날짜
2. 주제
3. 목표
4. Introduction
-1. buffer란 무엇인가?
-2. 몰농도(M)의 개념
-3. pH미터기 사용법/ 주의사항
-4. pH/pKa
5. 실험도구
pH 미터기, Tris 가루, HCl, 증류수, 마그네틱 바, stirier, spatula, pipette(1ml),
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pKa 등 성질에 따라 제형 방향이 달라지므로, 이를 기반으로 제제 유형과 첨가제 조성을 결정하는 것이 우선이라고 생각합니다.
7. 입사 후 연구센터에서 어떤 연구원이 되고 싶으신가요?
→ 실험실에만 머무르지 않고, 의료 현장과 사용자 경
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