[화학실험] 시계반응 - 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다

목차

1. 실험제목 : 시계반응
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험 기구 및 시약
　A. 실험 기구
　B. 시약
6. 실험방법
7. 참고사항

본문내용

5
4.0 mL
6.0 mL
0.20 M KI
0.20 M KCI
10.0 mL
10.0 M (NH)SO
6
7.5 mL
2.5 mL
0.20 M KI
0.20 M KCI
7.5 mL
2.5 mL
10.0 M (NH)SO
10.0 M (NH)SO
7. 참고사항
1) 반응속도식(rate law) : 반응속도는 반응물질의 농도에 따라 달라진다. 화학 반응은 반응물질 입자가 접촉하여야 일어날 수 있기 때문에 반응속도는 반응물질 입자의 충돌수에 비례하게 된다. 반응물질의 농도가 크면 클수록 반응물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이다.
따라서 반응속도는 반응물질 농도의 함수로 나타내어진다. 여기서 반응속도와 반응물질 농도와의 관계를 나타낸 식을 반응속도식이라고 한다.
[출처] 반응속도식 | 두산백과
2) 이 실험은 일정한 온도에서 해야 한다.
3) 진한 청색이 나타날 때까지 걸리는 시간은 1분 이내이다.
4) 녹말 지시약은 2 g의 수용성 녹말을 HGCl(방부제) 5mg과 함께 물 1L에 넣고 가열해서 5) 녹말을 모두 녹인 후에 식혀서 사용한다.
6) (NH)SO 용액은 오래 방치하면 분해되므로 사용 직전에 만드는 것이 가장 좋다.

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시계반응,   화학,   실험,   시계,   반응