효소 반응 속도

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효소 반응 속도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

<효소 반응 속도>
[1] 반응속도
　1. 최적 상태 확인
　　① 온도
　　② pH
　2. 기질 - 속도
　　- Km(Michaelis constant)
　3. Michaelis - Menten equation (멘텐 방정식)
　　① 정상상태
　　② 중요한 식
　4. Lineweaver - Burk Plot and other plot
　　① Lineweaver - Burk plot
　　② woolf plot
　　③ Eadie - Hofstea plot
　5. 효소의 활성 저해 • 억제
　　①경쟁적 저해 : 되돌릴 수 있는
　　② 비경제적 저해
　　③ 비가역적 저해(irreversible inhibition)
　　④ 불 경쟁적 저해 (uncompetitive inhibition)

본문내용

위가 포화상태가 아니기 때문에
- Zero 반응 속도 : 속도는 기질농도가 증가해도 변하지 않는다.
왜 ? 포화상태이기 때문이다.
* Km(Michaelis constant) : 기질에 대한 효소의 결합력의 위치를 나타내는 척도
- Km 값이 작으면 작을수록 결합력이 높다. → 반응이 잘 일어난다.
3. Michaelis - Menten equation(멘텐 방정식)
- 효소 활성에 대한 일반적인 이론을 제안
◎ 정상상태
[ES]의 합성 = [ES]의 분해 : 합성되는 양과 분해되는 양이 같다.
즉, K1[E][S] = K2[ES] + K3[ES]
assume [E] = [Et] - [Es] (반응효소)
(전체 효소)
◎ 중요한 식
- [S] >> Km

→ Zero order reaction
- [S] << Km
→ First order reaction
- [S] = Km
이 식에서 부터 시작
4. Lineweaver - Burk Plot and other plot
① Lineweaver - Burk plot (가장 많이 쓰인다.)
- Km, Vmex 를 구하기가 쉽다.
- 낮은 기질 농도에서 식 구하기 어렵다.
⇒ 경우에 따라서 직선이 나타나지 않을 수도 있다.
단점 : 회귀식 구할 때 밀집되어 있다.
② woolf plot
- 낮은 기질 농도에서 식을 구하기가 쉽다.
③ Eadie - Hofstea plot
- 복잡하다
5. 효소의 활성 저해 억제
- inhibitors : 효소의 반응 속도를 감소시키는 물질을 말함
┌ 경쟁적 저해 → 기질과 inhibitor의 구조가 비슷하다.
│ active site 반응이 일어나는 부위에 결함
└ 비경쟁적 저해
(경쟁적 억제 : 길항적 억제)
- 효소의 기질과 구조가 유사한 물질(저해제)이 효소의 활성부위에 경쟁적으로 결합
- 경쟁적 억제자가 활성부위에 결합하면 기질이 활성부위에 들어 올 수 없어 효소 작용이 저해
- 기질 농도를 높이고 억제제의 농도를 낮추면 활성이 회복된다.
- 항생제의 작용
①경쟁적 저해 : 되돌릴 수 있는
⇒ 최대 속도는 변하지 않는다.
다만 I에 의해 ES 생기기가 늦어지기 때문에
속도가 늦춰지는 것이다.
- Vmax는 경쟁적 저해에 영향을 받지 않는다.
- Km'는 Km(1+ ) 까지 증가한다.
- EI는 기질과는 친화력이 없다.
→ 효소의 기질에 대한 친화력은 변함이 없다.
- Km'의 값은 계속적으로 증가한다.
- 경제적 억제자는 단지 기질에 의해 Km값만 변화시킨다.
② 비경제적 저해
(비경쟁적 억제 : 비길항적 억제)
- 기질이 결합하는 활성중심 이외의 부위에 저해제가 결합하여 효소 모양의 변화로 인해
활성자리가 기능을 할 수 없게 함
- 비길항적 저해제는 대부분 효소와 결합하여 비가역적인 물질이 되어 효소의 작용을 없애거나 약화시킨다.
⇒ Km의 값은 변화 하지 않고
Vmax의 값만 변화 한다.
③ 비가역적 저해(irreversible inhibition)
④ 불 경쟁적 저해 (uncompetitive inhibition)

키워드

효소 반응 속도,   반응 속도,   Michaelis,   Lineweaver,   효소,   멘텐 방정식,   효소의 활성 저해