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다. 볼타 전지는 화학 전지의 가장 기본이 되는 전지로, 이탈리아의 물리학자인 볼타가 발견하였다. 볼타는 서로 다른 두 금속판 사이에 전해질을 포함한 가죽을 넣고 두 금속을 선으로 연결하면 전기가 발생한다는 사실을 알아내고, 전기 발
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실험목적
금속의 산화력 또는 환원력의 크기를 비교해보고, 질산아연과 질산구리를 이용하여 화학전지를 만들어 화학전지의 기전력을 측정한다.
실험기구
아연판 1개
구리판 1개
염다리 1개
전지에서 산화반응이 일어나는 반
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금속의 반응성은 ‘Zn’이 ‘Cu’보다 크다 (같은 말로 환원력이 크다고 할 수 있다)
산화(환원제)
Cl2
+
2KBr
→
2KCl
+
Br2
환원(산화제)
- 비금속의 반응성은 ‘Cl’이 ‘Br’보다 크다 (같은 말로 산화력이 크다고 할 수 있다) ○ 화학 안에서의
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금속으로 환원이 되게 만들어주는 역할을 한다. KOH는 아세트 알데히드나 포름알데히드는 pH가 높아야 환원력이 생기게 된다. 이때 KOH가 pH를 올려줘 알데히드들이 환원을 할 수 있게 도와주는 역할을 한다. 만약 여기에 아세톤과 벤조알데히드
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금속이온으로 흘러가 금속이온이 Pd 촉매위에
석출되어 도포되게 되는 것이다.
⑵ 치환 도금
- 치환도금은 산화 / 환원력의 차이에 의해서 발생되는 것이다.
- 대표적인 Ni / Au 도금을 예로 들겠다.
Ni을 무전해 화학도금 방식과 같은 방식을 써
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