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결합이며 이는 생명연구의 한 획을 그을 수 있는 중요한 발견이었다. 또한 수소결합으로 끓는점과 녹는점의 큰 차이가 유기화합물의 한 성질이 되어 화학의 발전에 영향을 끼치고 있다. 목차
1. 화학결합의 종류
2. 수소결합의 특징
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결합
1) 생체 분자를 구성하는 화학원소
2) 생화합물의 화학적 특성
3) 공유결합과 비공유결합
4) 공유결합(covalent bond)
5) 비공유결합(noncovalent bond)
4. 생체 용매로서의 물
1) 물의 생물학적 역할
2) 물의 구조 및 수소결합
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결합을 말한다.
나. 이합체를 형성한다.
cf) 이합체 : 수소결합을 한 분자들은 결합력이 강하여 마치 2개의 분자가 하나의 분자처럼 합쳐진 물질 ex) CH3COOH
다. 이중극자 사이의 인력이 특별히 큰 경우가 수소 결합
라. 수소 결합 물질의 특징
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자의 산소에 있는 전자쌍에 끌린다. 일반적으로 수소결합은 원자와 원자를 몇 개의 점으로 연결하여 표시한다. 수소결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉, 결합력은 판데르바알스힘보다 크나 공유결합의 힘보다는 10배정도 작
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결합, 공유결합의 세기에 비해 매우 약하다.
[ 결합력의 크기 : Van der Waals 결합 < 수소결합 < 공유결합 ]
Repulsive <반발력>
두 물체가 서로 밀어내는 힘을 말하며 인력의 반대 개념이다. 반발력이라고도 한다.
자석 두 개를 가지고 S극과 S
공유결합, 이온쌍극자, 분산력, 공유결합 이온쌍극자, 화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등,
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