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용해도곱 상수의 결정
1). 100ml 부피플라스크 4개에 0.10M, 0.050M, 0.025M NaOH 표준용액, 0.10M HCl 표준용액을 만든다.(1L 만든 다고 하면 3.9997g, 1.99985g, 0.999925g, 3.646g)
2). 깨끗하게 씻어서 말린 100ml 비커 4개에 각각 증류수와 3가지 NaOH 수용액을 25ml 눈금
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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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상수)
2)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=604964&cid=42420&categoryId=42420
(르샤틀리에(Le Chatelier)의 법칙)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
(용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko
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표준용액 약 100 mL
Ca(OH)2
페놀프탈레인 지시약
실험결과 3. 용해도곱 상수의 결정
학번 : 이름 : 조 :
1.실험결과
각 관찰값과 계산 값을 쓰시오.
순수한 물
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.100M
NaOH용액
온도 (℃)
21
21.5
22
23
0.10M
Hcl의 부피 (ml)
10.5
14.3
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실험목적
수산화칼슘으로 포화된 용액에 수산화이온을 넣어주면 공통이온효과에 의해 의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.
2.이론적 고찰
용해도보다
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상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰
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