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메탄올의 경우는 (다소간의 오차는 있지만) Van der Waals 식을 사용한 경우가 문헌 값에 가까웠지만, 디에틸에테르의 경우는 이상기체 상태방정식을 사용한 경우가 더 문헌 값에 근접한 결과를 나타냈다. 이는 세 가지 정도로 추론이 가능한데,
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이와 같이 수소결합은 반데르발스 힘의 원리로 일어나는 결합이지만 결합의 세기가 다른 반데르발스의 결합보다 확연하게 강하기 때문에 따로 분류가 된다. 1. Van der Waals Force
2. Van der Waals Radius
3. Van der Waals Equation of State
4. 참고자료
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Van Der Waals equation
PV = nRT : 아주 작고 서로 간에 반응을 하지 않는 기체 분자들의 무질서한 운동 모델 -> 1873년 Van Der Waals 에 의해 두 가지 항 보정 식(근사식)
===> 실제 기체의 상태식 : 분자의 부피와 인력효과 적용
1) 분자가 차지하는 부피
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것을 알 수 있다.
이와 같이 구한 산소의 몰수와 부피를 이용해서 이상기체 방정식 에 대입해 기체상수 값을 구해보자.
그리고 다음으로 실제기체방정식(van der waals equation) 에서의 기체상수 값을 구해보자. 여기에서 추가로 필요한 상수 a,b는
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Van der Waasls식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
Van der Waals식을 사용하면 좀 더 정확한 분자량을 계산할 수 있다. 하지만 Van der Waals식은 실제기체라도 온도가 높고 압력이 낮아지면 기체의 부피가 커지기 때문에 이상기체 상태방정식과 같게 된
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van der Waals forces : in most case repulsive
Entropic forces : Repulsive or attractive
Steric forces : in most case repulsive
이중에 chitosan nanopowder의 colloid화에 가장 중요한 상호작용인 Steric force를 증진시키어 수용액 중에서 침전이 되는 나노 크기의 고체
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van der Zee AG:Telomerase activity as a biomarker for (prejneoplastic cervicaldisease in scrapings and frozen sections from patients with abnormal cervical smear. J C/in Oncol1998. 16:2238-22345.
11. 결론
텔로머레이즈는 단백질과 RNA의 영향아래 놓여 있는 것으로 보인다. 하지만 모든 것
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