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용액의 어는점 내림과 끓는점 오름은 용액 속에 있는 용질의 입자 수에 의존한다는 점이다.
Ⅴ. 이산화탄소의 분자량
1. Abstract & Introduction
원자는 대체로 결합하여 분자를 이루어 존재한다. 따라서 어떤 물질의 성질을 띠는 기본적인 입자는
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용액의 삼투압(몰농도에 비례), 끓는점 오름, 녹는점 내림(몰랄농도에 비례] 등이 이 성질을 가지는 대표적인 특성들이다.
어는점 내림에 의해 용매에 소량 녹인 용질의 분자량을 결정하는 방법을 설명하시오.
어는점내림(△)은
△= (m=몰랄농
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1. 실험제목
어는점 내림을 이용한 분자량 결정
2. 실험조 및 실험자
3. 실험목적
용액의 어는점 내림법을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다.
4. 실험이론 및 배경
○ 용액의 총괄성
용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수(농
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용액(나프탈렌 +벤젠 )의 어는점 = ℃
이번실험에서 구하고자 하는 것은 용질인 나프탈렌의 분자량이다. 이것은 다음의 식으로 구할 수 있다.
식에서 은 용매의 질량, 는 용질의 질량, 는 어는점 내림, 는 용질의 분자량이다.
용매인 벤젠의 이
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용액의 ㎖ 수 Vo = 1,000 × a /소정의 노르말용액 1,000㎖에 대응하는 표준물질의 g수
《예2》 KHCO3(분자량 = 100.11) 2.0150g을 중화하는데 표정하려는 1N-HCI 용액을 20.00㎖를 소비하였다. 이 HCI용액의 역가(F)는 얼마인가? [해설] KHCO3 + HCI → KCI + H2O + CO2
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Naphthalene의 분자량을 구한다.
6. 참고 문헌
일반화학 제 12판/Brown 외 4명/자유아카데미/2011년/564-568p, 150-153p, 572-573p
http://ko.wikipedia.org/wiki/용액 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 참고 문헌
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용액의 온도가 다시 내려가다가 갑자기 일정해지는 지점이 있다. 그 이유는 과냉각상태, 즉 용액의 상태가 변하지 않으면서 온도는 계속 내려가는 상태가 되었다가 용액의 상태가 변하기 시작하면서 주위에 열을 방출하고, 이 열이 다시 온도
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분자량을 알아낼 수 있다. 이 방법은 상대적인 분자량이 측정되기 때문에 절대 점도에 따른 표준 시료의 분자량을 알고 있어야 한다.
증기압 삼투법
삼투압은 용매나 용질의 종류와 관계없이 용액의 몰농도와 절대 온도에 비례한다. 이것을
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분자량을 측정하는 방법.
빙점법 빙점강하법이라고도 한다. 보통 액체의 어는점, 즉 응고점은 그 액체에 다른 물질을 녹였을 때 저하하는 경향이 있다. 이 현상을 어는점내림 또는 응고점내림이라고 한다. 이것은 용액이 되었을 때의 증기압
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분자량 : 40)
1) 0.2M NaOH 100ml
- ⅰ) 몰 농도로 용액을 만드는 방법(용액의 부피*농도*분자량/순도)
0.1L* 0.2mol/L * 40g/ mol/ 순도의 계산식 값에 물을 100ml(0.1L)를 첨가하면 된다.
ⅱ) 노르말 농도로 용액을 만드는 방법(용액의 부피*농도*분자량/당량수/
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