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적으로 분자간에 이중극자 인력이 존재하고 구체적으로는 한 분자의 수소와 다른분자의 산소(그리고 그것의 비결합전자)간에 이중극자 인력이 존재한다. 게다가 수소는 크기가 작기 때문에 최대의 인력이면 분자간은 조밀해질 가능성이 있
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화 학 결 합
원자의 집합체에서, 구성원자들간에 작용하여 그 집합체를 하나의 뚜렷한 단위체로 간주할 수 있게 하는 힘을 말하는데, 이온결합, 공유결합, 금속결합, 배위결합, 수소결합 등으로 구분된다.
이온 결합
- 양이온과 음이온 사이의
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구조는 모두 여러 단백질에서 쉽게 관찰된다. 생분자에 있어서 가장 중요한 수소결합들은 다음과 같다.
결합 배열
결합이 발생하는 곳의 분자
―OH……O
＼
H
H₂O 형성에 있어 H-결합
／
―OH……O〓〓C
＼
물의 다른 분자와 결합
＼
N―H……O
／
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자의 산소에 있는 전자쌍에 끌린다. 일반적으로 수소결합은 원자와 원자를 몇 개의 점으로 연결하여 표시한다. 수소결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉, 결합력은 판데르바알스힘보다 크나 공유결합의 힘보다는 10배정도 작
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결합에 의해 결정형으로 바뀌기때문이다. 결정형이 되면서 물질 내부에 빈 공간이 생기게 되고 따라서 부피가 늘어난다.
위의 예를 종합한 결과 다음과 같은 결론을 내릴 수 있다.
① 위의 예외 현상에 관련한 모두는‘수소’를 포함하고 있
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수소화합물의 끓는점을 비교한 것이다. 잘못 설명된 것은? ( 상 )
① B와 C는 분자간에 분산력이 작용한다.
② A분자들 사이에는 수소결합력이 작용한다.
③ D와 E는 무극성 분자이다.
④ A의 화학식은 H2O이다.
⑤ A보다 C의 분자량이 훨씬 더 크다
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에서 4개의 수소결합이 이루어질 수 있다. 이 수소결합의 세기는 공유결합의 세기에 비하면 훨씬 약하므로 결합력의 세기 차이를 구분하기 위해서 공유결합(covalent bond)은 직선으로 표시하고 수소결합(hydrogen bond)은 점선으로 표시한다.
결론(Co
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끊어져 버리는 결합을 말하며 다시 마르면 원래 상태로 돌아갑니다.
수소의 결합은 약한 결합입니다만 3개의 결합 중에서 가장 수가 많기 때문에 토탈적인 힘이 강하게 됩니다.
잠든 사이에 짓눌려 번형된 머리가 물을 단단히 적셔주지 않으
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전자쌍이 위치하여 전자반발력이 작용하기 때문이다.
이러한 물 분자들이 여러 개 존재할 경우 물분자사이의 수소결합에 의해 특정한 모양을 이룰 수 있다. 양자역학적으로 여러 개의 물 분자들의 안정적인 구조를 분석하여 그 모양을 살펴
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수소 결합에 대해 알아보기 위해서 이지요.
○실험을 하면서 우리 인력이 작용하는 경우를 직접 해보았었는데 이와 같은 인력을 수소 결합이라 할 수 있어요.
○보다 자세히 설명하면 물에서는 한 분자의 부분적 양전하가 이웃 분자의 부분적
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