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은법 적정의 적정 곡선 ------------------------------------- 2
② Mohr 법 -------------------------------------------------- 3
2. 실험방법 --------------------------------------------------- 5
3. 실험장치 --------------------------------------------------- 6
4. 결과 및
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을 찾을 수 있으므로 실험 시 지시약은 중화적정곡선의 형태에 따라 선택한다.
(5) 분율조성식
분율조성식이란 주어진 pH에서의 산 또는 염기의 분율을 나타내는 식이다. 일양성자성계에서의 분율을 구하는 분율조성식은 다음과 같고, 그 그
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적정 곡선, 대한화학회
4. 최규원(1970), 산화·환원 적정곡선의 이론적 고찰, 대한화학회
5. 한승호(2006), 산화환원전위와 pH를 이용한 하수의 염소소독 및 탈염소 공정의 자동제어, 한양대학교
6. 하성룡 외 1명(1990), 산화환원전위제어법에 의한
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적정곡선을 얻어 당량점을 구하였으므로 산, 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 해석하는 방법을 알고 이온화 상수까지 결정 할 수 있음을 확인하였다.
5. 참고 문헌
참고 1 : Brown LeMay Bursten "일반화학“ 10th ed. p596 녹문당(2007)
참고 2 : ATKINS JONE
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적정한다. 이 때 플라스크를 강하게 흔들면서 적정을 한다. → 세게 흔들어도 적갈색이 계속 유지되면 적정을 멈 춘다.
④ 위 실험을 세 번 반복한다.
⑤ 바탕적정
1) 500㎖ 삼각 플라스크에 50㎖의 증류수를 넣고 HNO3 2㎖를 넣 는다. 또, 황산철(
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적정 과정의 pH 변화를 통해 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
산이란 양성자(H+)를 내는 물질이며, 염기란 양성자를 받아들이는 물질이다. 예로 아세트산의 이온화 과정을 보면,
CH3COOH+H2O → CH3COOH+H2O
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적정곡선을 그리고 당량점을 결정하라.
초산에서 pH가 갑자기 상승한 구간은 수산화나트륨 15.52mL를 가해줬을 때 pH인 7.60부터 15.92mL를 가해줬을 때 pH인 10.70까지이므로 당량점은 (7.60+10.70)/2 = 9.15이다.
2) 초산 용액의 농도를 결정하라.
초산에서
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적정의 중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.실험과정
5.실험결과 - 강산,강염기 & 약산,강염기
- 적정곡선
- 적정곡선 분석
- buffer intensity
6.실험결과에 대한 고찰 - 오차분
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Analysis of Gran plot acid and base
1.실험 목적
• NaOH 표준 용액으로 순수한 프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 값으로 Gran Plot을 만들어 보고, Gran Plot 을 이용하여 당량점과 Ka를 구해본다.
2. 이론
1)활동도
• 다른 종
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적정곡선의 변곡점에서 염기 용액의 가한 부피를 읽는다.
변곡점은 기술되어 있는 변곡점 결정법을 참고하여 결정한다.
이로부터 초산 용액의 농도를 계산한다. 이 부피의 반에 해당되는 염기용액이 가해진 곳에서의 pH로부터 pKa를 계산한다
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