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분자량과 균일성을 보였고, 이로 인해 물리적, 화학적 특성이 향상되었다. 실험에서 크게 주목한 점은 시간이 경과하면서 분자량이 증가하는 경향을 보였다는 것이다. 이는 반사적인 거울처럼 예상보다 긴 반응 시간이 필요한 폴리머화 과정
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분은 종말점이다. 첫 번째는 염기에서 중성으로 변하고 두 번째는 중성에서 산성으로 변화한다고 보여주는 것이다.
세 번째 실험은 다음주 실험을 위하여 Sealing을 하는 실험이었다. 이 실험은 먼저 test tube를 양초로 코팅하였다. 양초를 불에
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몰랄농도
6) 분자량 결정
7) 몰 질량 구하기
3. 실험방법
1) 벤젠(용매)의 어는점 결정
2) 벤젠 혼합용액의 어는점 측정
Ⅳ. 용액의 분자량
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농도
3. 묽은 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림
Ⅴ. 이산화탄
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분을 중심으로 물질의 상태 변화
평행한 부분을 중심으로 물질의 종류 변화
10. Reference
-일반화학 / 삼경문화사 / Kenneth W.Whitten외2명 / 2004 / P 485-486
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=715891
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=171861 1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Princ
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낮은 값이 얻어진다. KBr의 경우 2보다 작은 값이 농도에 따라 다르게 나타난다.
10. Reference
-일반화학 / 삼경문화사 / Kenneth W.Whitten외2명 / 2004 / P 520-525 1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Procedure
8.Result
9.Discussion
10.Reference
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부피가 1 m3인 공기 덩어리에 존재하는 CO2의 질량을 구하는 과정에 대해 자세히 기술하시오.
3. 가스 상 실내 공기 오염 물질 중 3가지를 선택하여 나열하고, 각각의 특징에 대하여 간단히 설명하시오.
4. 고도에 따른 대기의 권역을 구분하고,
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분 상평형도의 구조
-화학포텐셜과 Gibbs 자유에너지
-화학포텐셜 표면과 단일성분계 상평형도의 구조
-화학포텐셜 표면의 계산
-경쟁하는 평형 : 준안정성
-Clausius-Clapeyron 식
-Clausius-Clapeyron 식의 적분
-증발 및 승화곡선
-응
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분자량과 그의 1M을 나타낸 것이다.
<주요 물질의 분자량과 1Mole>
몰(mole) : 용질의 분자량에 g을 붙인 값을 말한다.
4. Reference
하정욱, 식품화학실험, 형설출판사, 2003, p99~101
이근보 외 2, 식품분석, 유한문화사, 2002, p47, 49 322~ 326
신효선, 식
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실험 (1)∼(4)에서 행한 것과 같은 방법으로 냉각 곡선을 구함
5. 참고문헌
현대 일반화학 제4판,oxtoby gillis nachtrieb,자유아카데미,p201~211
응용 화학 실험법, 응용화학법편찬위원회, 단국대학교출판부,p111~121
일반화학,일반화학 편찬위원회,단대
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외, 에너지와 환경, 녹문당 (2005).
[5] 김경해, 이준신, 물리학과 첨단기술, 한국물리학회, July (2006) p.17.
[6] 연료전지, 산업자원부한국산업기술재단 (2006). 1. 서론
2. 연료전지이론
3. 실험방법및 실험
4. 결과
5. 결론
6.참고문헌
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