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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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측정한다.
3. 1M CH3COOH 20ml에 1M CH3COONa 20mll에 0.1M NaOH용액 20ml를 첨가하여 pH를 측정한다.
4. 1M CH3COOH 20ml에 1M CH3COONa 20mll에 0.1M HCl용액 20ml를 첨가하여 pH를 측정한다.
4. 실험 기구 및 시약
기구- 100ml 삼각 플라스크, 100ml 비커, 피펫, pH 미터. 메스
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때 피펫의 사용법 미숙으로 인한 적정 양의 변화와, pH미터기를 사용할 때 세척 후에도 남아있는 약간의 용액이 제대로 된 측정을 방해 하였다. 1. 실험요약
2. 실험결과
1) 실험 전 준비
2) 실험 결과
3) 결과 값 도출
3. 결론
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PH미터를 사용 하였을 때 수산화나트륨을 넣어 당량점이 나타난 10.5ml와 11ml 사이에 좀더 촘촘한 간격으로 측정하였더라면 더 정확한 실험을 할 수 있지 않았나 싶다.
그리고 아세트 산에 들어있는 식초의 질량을 통해 식초의 순도(%)를 알아낼
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실험의 경우, 적정하는 물질을 조금씩 첨가해 나가다가 페놀프탈레인이나 BTB용액 등의 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라고 판단할 수 있다. 지시약의 색깔 변화를 이용하는 방법 이외에도 전류·전위차·광도 등의 측정을 통해서 종말
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용액의pH가 편하는 경우도 있고, 염의 공존에 의한 영향, 단백질, 알칼로이드 등에 색소 흐박에 의한 오차 등을 고려하지 않으면 오차가 뚜렷하게 커질 염려가 이 1. 실험목적
2. 이론
3. 실험내용
4. 결과 및 토론
5. 결론
6. 참고문헌
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식품 공장에서 PH 측정의 의의와 원리, 자동제어계측사 Ⅰ. 개요
Ⅱ. pH(수소이온지수)측정의 원리
Ⅲ. pH(수소이온지수)측정의 방법
Ⅳ. pH(수소이온지수)측정의 방식
Ⅴ. pH(수소이온지수)측정과 pH(수소이온지수)미터
Ⅵ. pH(수소
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실험 당 2~3번의 실험을 했을 때 더욱 신중을 가하여 실험한 덕분에 농도계수 측정에 있어서 거의 1에 근접한 수가 나왔다고 생각한다. 이번 실험은 저번 pH 실험과 마찬가지로 정확한 칭량값과 실험의 오차값이 중요함을 느꼈고 소비량을 측정
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식품분석」, 유한문화사 P132~139, P165~168
박동기(2003),「식품종합실험실습서」, 유한문화사 P99~100, P113~115
안명수(2004),「식품영양학, 조리학 전공자를 위한 식품화학」, 신광출판사 P110~111
(식품화학실험)
실험보고서
-수분정량 & 회분정량-
담당
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100g가 나왔다. 돼지고기, 녹차, 설탕은 산도를 쌀을 알칼리로 측정되었다.
참고문헌
1. 이근보, 양종범, 고명수. 식품분석. 유한문화사. pp.320-325(2002)
2. 김지영. 성기욱. 배현웅. 이영현. 팽화미분 첨가에 따른 탁주의 양조 중 pH, 산도, 색도, 환원
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