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반응 생성물이 안정하다는 장점이 있다. 하지만 감도가 낮고, 단백질 아미노산 조성에 따른 반응이 상이하며 환원당이 존재할 때 더 민감해지는 등의 단점이 있다.
9. Reference
최신 생화학, 김을상 外 6명, 신광문화사
단백질 실험노트(上), 김
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실험의 위험성 때문에 질산을 증류수로 씻어내고 가열하였다
3. 먼저 번에 실험한 도가니를 그대로 사용함으로써 불순물이 첨가 됐을 가능성이 있다
4. 도가니를 가열할 때 산화 반응이 모든 마그네슘 리본 조각에서 일어나지 않을 수 있다
표
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반응 1에서 방출된 열량 J
NaOH 1몰당 반응열, ΔH4 kJ/mol
실험 B. ΔH5의 측정
삼각플라스크의 무게 g
고체 NaOH의 무게 g
NaOH 용액과 플라스크의 무게 g
NaOH 용액의 무게 g
물의 온도 ℃
NaOH 용액의 최고 온도 ℃
온도 상승값 ℃
용액에 의해 흡수된
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(0.1N × X + 0.01N × Y) × A × B
(Sample 량 mL)]
단위
N = g/L
X, Y, Sample = mL
A = CaCO3의 당량 = 100/2 = 50g/L
B = 1000mg/1g
A × B = 50000
→ mg/L as CaCO3 1.실험목적
2.기자재 및 시약,시료
3.실험방법
4.결과
5.토의 및 토론
6.참고 문헌
◉ 과제물
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실험에서는 유도기를 확인할 수 있었다.
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7. 참고문헌
1. 식품화학실험 8th
2. 한국식품과학교수협의회(2009), 식품(산업)기사, 경기파주, 지구문화사
3.
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× 50g = 3.57g Alkalinity recovered/ g NO3-N reduced
17g 1. 실험목적 (objective)
2. 실험 기자재 (Materials), 시약, 시료
3. 실험과정 (Methods or Procedures)
4. 실험결과 (Results)
5. 토의 (Discussion)
6. 관련 이론
7. 참고문헌(References)
8. 과제
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실험 값 계산하기
① 반응 차수 구하기
1) 30℃에서
(1) 1번 용액, 2번 용액
(-4.33766×10-6)/(-1.01096×10-5)=K[0.004]x[0.4]y[0.2]z/K[0.004]x[0.8]y[0.2]z
y = 1.22074
(2) 1번 용액, 3번 용액
(-5.68576×10-6)/(-1.01096×10-5)=K[0.004]x[0.8]y[0.1]z/K[0.004]x[0.8]y[0.2]z
z = 0.83030
(3) 1번
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단일 단계로 일어나면 이
반응의 실험적 속도식은 그 단일 단계 반응의 속도식과 같다.
- 전체 반응이 두 단계 이상의 단일단계 반응으로 일어날 경우, 흔히 이중 한 단계가 다른
것들보다 대단히 느리게 일어난다. 반응메커니즘에서 가장 느
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푸라노오스형으로 있기 때문이다. 실험에서 주의 할 점은 한 사람이 계속 편광계를 읽어야 한다는 것이다.
6. 참고 문헌
1) 화학의 원리 Robert.s 탐구당(1987년) pp540-542 1. 제 목
2. 목 적
3. 기구 및 시약
4. 결 과
5. 토 의
6. 참고 문헌
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실험의 sensitivity와 specificity가 낮은 것이 단점이다. 최근 이 방법에 대한 연구가 많이 진행되면서 새로운 더 좋은 방법들이 계속 발표되고 있으므로 최신 논문을 참고로 적절한 조건을 찾아내어 실험을 시행하면 좋은 결과를 얻을 수 있을 것
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