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과껍질이나 사과 속을 이용하면 효과적이다. 냄비에 사과 껍질과 물을 넣어 잠시 끓이면, 사과 껍질에 포함된 산의 작용으로 그을음이 제거된다. 사과 껍질 외에 귤과 레몬 껍질을 이용해도 된다.
깍아 놓은 사과는 왜 색깔이 붉어질까?
사과
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실험보다는 쉬운 실험이었던 것 같다. 새로운 조, 새로운 조교님과 함께 실험하는 거라 느낌이 색달랐다. 오랜만에 하는 실험이라서 그런지 오차율이 조금 크게 나온 것 같다. 아마 미지 시료를 담을 때 질량의 차이가 조금 있었던 것 같다. 다
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과도가 0이 되는가 확인하고, 0이 아닐 경우는 스위치 1을 조절하여 0을 맞춘다.
⑥ 다시 증류수를 넣은 셀을 1에 넣고 투과도 100을 맞춘다.
⑦ 이 과정을 몇 번 반복한다.
3. Reference
① 분석화학(최재성, 東和)
② 일반화학(Zumdahill, 자유아카데미)
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실험이었다. 우리 조의 실험치는 이론값보다 한참 적게 나왔는데, 그 이유는 수용액 속의 구리가 전기전도도가 좋지 않아 그랬지 않았을까? 아님 어딘가에서 에너지의 소모가 있어서 그런지 그리고 두 번째 실험의 보라색점은 녹말과 요오드
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실험은 열의 손실로 인해 오차율이 큰 실험이었다. 순간적으로 온도를 빨리 재야하기도 했고, 온도를 낮추기 위해 기다리는 시간도 꽤 길었다. 오차율이 거의 50%에 미친 이유는 열 손실이 좀 많아서였던 것 같다. 매번 하는 말이지만 다음 실
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결정
(EDTA 농도 * EDTA 소비량 * CaCO3 / 경수 부피) * 100
( mol/L * ml * g/mil / ml) * mg/g
=ppm = mg/L
→ (0.01045 * 8 * 100.9 / 50) * 1000 = 168.7ppm
5. Discussion
이번 실험은 적정을 이용해 경수의 농도를 알아내는 실험이다. 적정 과정 중 색의 변화의 정확한 시점을 찾
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실험은 실험치와 이론치와의 오차가 그다지 크지 않다. 1%정도의 오차는 아마도 적정에 사용된 용액의 양의 오차에서 온 것이 아닐까 싶다.
그리고 평소 적정 실험에서 쓰이던 MV = M'V'와는 달리 이번에는 식 앞에 계수가 붙었는데 그 계수의
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과 상호작용을 더 잘하는 극성이 큰 화합물은 물을 따라 먼저 흘러나오게 된다.
5) Reference
표준일반화학실험 제5개정판 (대한화학회) 실험 8 "크로마토그래피" 실험 B
Principles of Modern Chemistry 4th Oxtoby & Nachtrieb 1) Abstract
2) Introduction
3) Data
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일반화학실험1 2010 2학기 2분반 PL 예비보고서 공지 / 김병호, 김지호, 정희수
2. Principles of Modern Chemistry(6th Edition) Oxtoby/Gills/Campion 20.2장
3. http://blog.naver.com/ziziziwhdk?Redirect=Log&logNo=60092061579
4.
http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=oksinoma&logNo=10008254184&re
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경우도 있다.
8. 참고문헌
대한화학회, 표준 일반화학실험 7판 [일반화학실험] 몰질량의 측정
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
⇒ 용어정의
4. 시약 및 기구
-실험기구
-시약
5. 실험방법
6. 결 과
7. 고 찰
8. 참고문헌
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