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실험을 할 때에 긴장감이 있고 없고는 그 실험 전체의 실행력을 좌지우지 하는 것 같다. 다른 실험들을 실행할때에도 긴장감을 가지며 모든 실험값 정하는 것에 신중해야 겠다고 생각이 든다. 화학실험 - 아황산나트륨의 정량
1. 실험 목
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공기 중에서 서서히 산화되지만 7수염 보다는 안정하다.
무수염 용해도 : 13.9g/100g물(0℃), 28.38g/100g물(84℃) 제목 : 아황산나트륨의 정량
1. 실험목적
2. 이론
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 계산
7. 고찰
8. 참고사항 및 문헌
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정량할 수 있다. 실제로 적정할 때는 알칼리성에서 과잉의 I2 표준액을 가하여 반응시킨 다음 남아있는 산화제를 산성으로 하면 당량의 I2를 유리하므로 이것을 Na2S2O3 표준용액으로 역적정한다.
NaIO3 + 5NaI + 6HCl → 6NaCl + 4I2 + 3H2O
NaIO + NaI + 2HCl
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정량한다. 환원제로서는 현재 대부분이 티오황산나트륨을 사용하고 있으며, 요오드와 티오황산나트륨의 반응식은 다음과 같다.
I2 + 2Na2S2O3 ---> 2 + S4O6 + 2
티오황산나트륨의 수용액에 소량의 탄산나트륨을 가해 표준용액을 만들고, 요오드를
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100ml 삼각플라스크에 위하고 5N-수산화칼 륨(KOH)용액 1ml + 0.01N 요오드(iodie) 용액 20ml를 가한다.
② 마개를 하고 상온에서 15분 정도 방치한 후 5N 황산 2ml를 가한다. 잔류 하는 요오드는 0.01N 티오황산나트륨(Na2S2O3·5H2O) 용액으로 적정한다.
③ 바
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