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2
5.37
12.2
5.58
12.4
5.76
12.6
5.89
12.8
5.98
13.8
6.3
14.8
6.53
15.8
6.77
16.8
6.9
17.8
7.06
18.8
7.2
19.8
7.38
20.8
7.58
21.8
7.83
22.8
8.61
23
8.83
23.2
9.23
23.4
9.53
23.6
9.81
23.8
10.03
24
10.18
24.2
10.3
24.4
10.36
24.6
10.45
24.8
10.52
25.8
10.79
26.8
10.96
27.8
11.1
*저장용액에 있는 H3PO4
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실험적으로 측정하기 위해서는 시약의 농도를 대단히 낮추어 주어야 할 것이다.
cf.) 활동도 계수를 간접적 경로로 구하는 방법..
⇒용매의 활동도 변화에 관한 이론을 세운 다음, 용액 성분들 사이의 화학퍼텐셜을 연관시켜주는 Gibbs-Duhem eq.를
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농도
: 흡광도 계수
: 짝염의 농도
: 약산의 전체농도
: 흡광도
: 시료층의 두께
: 해리도
9. 인용문헌(References)
물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 2008. p69
John W. Moore, Conrad L. Stanitski, Peter C. Jurs : "Chemistry : The Molecular Science" 3rd ed. Thomson/Brook
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요인으로 작용 할 수 있다.
5. Reference
책 제목
출판사
저자
출판연도
참고페이지
화공 열역학 실험
강태범,이현경 저
네이버 ‘라울의 법칙’로 검색시 http://blog.naver.com/dyner/100190110343 1. Description
2.Data sheet
3. Result
4.Discussion
5. Reference
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용액의 밀도 관계를 분석하는 데 기초 자료를 제공해 주는 중요한 방법론이다. Ⅰ. 실험의 목적
Ⅱ. 이론적 배경
1. 실험적 기초
2. 원리 및 적용
3. 결과 예측
Ⅲ. 사용 장비 및 화학 물질
Ⅳ. 실험 절차
Ⅴ. 예비 보고서
1. 저울 사용 시
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농도 영에까지 외삽한 Λ의 값을 무한 희석에서의 몰 전도율) 구하기
- NaCl은 강전해질 ⇒ 그래프를 외삽하여 나타낸 y절편을 Λ로 결정
Λ = 350.82scmmol 가 된다.
- CHCOOH는 약전해질 ⇒ 용액을 심하게 묽힐 때 Λ가 급격하게 커지기 때문에 외삽할
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용액의 농도…107
【6】 묽은 용액의 성질…110
[1] 묽은 용액의 총괄성…110
[2] 라울의 법칙…110
[3] 삼투 현상…112
【7】 콜로이드의 성질…113
[1] 콜로이드 상태…113
[2] 콜로이드의 성질…113
[3] 기타 콜로이드…115
Ⅴ. 화학반응…116
【1
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결정이 석출하면 온도계로서 용액의 온도변화를 시간에 대하여 기록한다.
⑹ 용액의 온도가 20℃가 되면 여과 건조한 다음 평량한다.
5. 실험 결과
Na2S2O3·5H2O : 78.45g
증류수 : 21.55g
티오황산나트륨수용액의 농도 : 50%wt
각 용기 당 넣은 용액의
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실험 기구가 깨끗이 세척되지 않은 상태에서 실험을 했기 때문인 것 같다. 이것은 당연히 실험결과에 영향을 줬을 것이고, 정확한 실험수치를 취하지 못하게 된 이유가 될 수 있을 것이다.
참고문헌
화학 공학 실험 (사이텍미디어, 2000, 성기
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실험 목적
2. 시약 및 기구
3. 실험 원리
1) 몰질량
2) mol의 개념과 아보가드로 수
4. 실험 원리
Ⅳ. 회전곡선활용과 은하질량연구
Ⅴ. 끓는점과 어는점을 이용한 분자의 질량측정연구
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농도
3. 묽은 용
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