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소비 ㎖수(V)로부터 다음과 같이 역가를 계산한다.
F = Vo /V = 표준물질ag과 반응할 소정 노르말용액의 이론적 ㎖ 수/ 표준물질ag과 실제로 반응한 표정하려는 용액의 ㎖ 수 Vo = 1,000 × a /소정의 노르말용액 1,000㎖에 대응하는 표준물질의 g수
《
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96 : V V = 529.8
mess up 할 때 29.8ml의 물을 더 넣어야 한다.
6. Discussion
0.1N-HCl 표준용액의 실제 노르말 농도는 1이다. 그런데 이번 실험에서 조제한 표준용액의 농도는 0.989 로 약 0.011 의 오차가 났고, 0.1N-NaOH의 조제한 표준용액의 농도는 1.077 로 약 0
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때 사용된다.
7. 참고문헌
교재 대학화학실험법
줌달의 일반화학
두산백과 노르말 농도 문서
두산백과 당량 문서
사이언스올 ppm 문서 1. 실험원리
2. 실험목적
3. 실험시약 및 도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
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용액의 농노를 계산할 때, 노르말 농도를 구해야 한다면 다음과 같은 식을 이용하여 구할수 있다.
N = (1000w/VA) * (m/M)
N : KMnO4 용액의 노르말 농도
w : 옥살산 나트륨의 무게(g)
V : 적정에 소비된 KMnO4용액의 부피(mL)
A : 옥살산 나트륨의 당량(67.0
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용액의 소비량을 정확히 읽어야한다. 반응의 종점 부근에서 갑자기 색이 변하므로 ending point를 잡을 때 색변화의 감지를 정확히 해야 하는데 ending point를 잡는 부분에서 미미한 오차가 생겼을 수도 있다.
참고문헌
① 이수정외4명, 이해하기 쉬
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