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반응해요 / 반응물과 생성물 사이에는 질량보존의 법칙이 성립되요.
PPT 자료를 통하여 학생들에게 알기 쉽게 설명해준다.
5분
학습단계
학습전략
학습활동
참고자료
/ 유의점
시간
교사활동
학생활동
연
계
개념
적용
실험에서 염산과 수산화
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지도안
2) 3-4차시 교수학습 지도안
3. 지도상 유의점
4. 평가계획
<부록>
1)흥미 유발 활동지 : ‘인사이드아웃’ 질문중심 하브루타
2)미술 작품 감상 활동지 : 점묘화 비교중심 하브루타
3)산염기중화반응실험에 따
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산과 염기의 성질
5) 산과 염기의 정의
6) 산과 염기에 대한 과학사적 변천사
3. 연구절차 및 방법
1) 연구절차
2) 연구대상
3) 산 ․ 염기에 대한 학생들이 가진 오개념
4) 과학사적 교수-학습 프로그램 개발
전통적 학습지도안
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지도안
1. 본시 수업 교수▪학습 지도안………………………………………………9
2. 판서안 ………………………………………………………………………13
3. 실험안내서 및 학습지………………………………………………………1
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산과 염기의 반응
소단원명 5. 중화반응
2. 대단원의 개관
3. 단원의 개념 구조도
4. 대단원의 학습 목표
5. 단원지도상의 유의점
6. 단원 지도 계획
7. 단원의 지도관
8. 본시 학습 계획
9. 학습준비
10. ICT 교수 - 학습지도안
11. 판서 계획
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염기가 내어 놓은 수산화이온이 만나서 물이 생기는 반응
ex) HCl(aq)+NaOH(aq)→H2O(aq)+NaCl(aq)
알짜 반응식 :H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
화학 반응속도가 빠르고, 양론적으로 반응하기 때문에 수용액의 산,염기 농도를 구하기 쉽다.
산과 염기가 중화
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산과 염기의 중화반응을 이용해서 식초의 몰수와 식초의 순도를 구할 수 있다.
[실험을 통하여 알게 된 점]
실험 a와 b를 통해서 실험 a처럼 지시약을 통해 용액의 색깔변화를 계속 관찰하면서 산이나 염기의 농도를 구할 수도 있고, 실험 b처럼
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각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 전체에서 일어나는 반응열과 같으므로 가 성립하는가, 즉 엔탈피가 상태함수 인가를 확인하는 것이 이번 실험의 목적이었다. 세 개의 중화열 값이 필요했으므로 세 번의 실험을 했다. 첫 번째 실험에서
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가정 하에 실험값이 성립하는지 알아보았을 때 △H4에서 방출된 열량은 1135.594404J 이고 △H5에서 방출된 열량은 530.47644J, △H6에서 방출된 열량은 463.50532J 이다 △H5+△H6의 값은 993.98176J 이므로 오차값은 141.612644J이된다. 오차가 난 이유를 생각
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염기 → 염＋물
3. ③
5% 염산 10mL를 중화시키는 데는 같은 농도의 수산화나트륨 수용액 10mL가 필요하다.
4. ④
5. ②
6. ③
7. 중화열
8. ⑤
페놀프탈레인 용액은 산성과 중성에서는 무색, 염기성에서는 붉은색을 띤다.
9. ①
산과 염기의 중화 반응
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